Рассчитайте массу 10 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 3, 92 г серной кислоты

ответ: 8г
Сначала находишь молярную массу H2SO4. (=98г). Затем количество вещества кислоты (=0,04моль). Количество вещества щёлочи в два раза меньше (=0,02моль). Находишь массу NaOH (=0,8г это чистое вещество). Затем делишь на 0,1 (10%) и получаешь ответ.

ch4 + cl2 = ch3cl + hcl       солнечный свет

метан           хлорметан

ch3cl + naoh =ch3oh + nacl     водная среда раствора щелочи

                              метанол

ch3oh + cuo = hcoh + cu + h2o     раскаленный оксид меди

                            метаналь

hcoh + ag2o =hcooh + 2ag     (аммиачный растор окисда серебра, несильное нагревание)

                            муравьиная кислота

подробнее - на -

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

K3PO4 + FeCl3 = FePO4 + 3KCl



Si + O2 = SiO2

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

H2SiO3 = SiO2 + H2O



CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu



FeCO3 = FeO + CO2

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

FeCl2 + K2S = FeS + 2KCl

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S



P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6NaOH

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4



Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

2K3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6KOH



2H2S + O2 = 2S + 2H2O

S + O2 = SO2

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O



CaO + CO2 = CaCO3

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

CaCO3 = CaO + CO2



MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

Mg(OH)2 = MgO + H2O

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O



CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(OH)2 = CuO + H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O