Составте урвнение реакции в молекулярном и инном виде виде zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o

zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o

zn(oh)2 + 2h+ + 2cl- = zn2+ + 2cl- + 2h2o

zn(oh)2 + 2h+ = zn2+ + 2h2o

Опыт № 1

Zn + HCl (разб.)→ Zn­Cl2 + H2↑

Лабораторный метод получения водорода. Реакция протекает медленно с образование пузырьков выделяемого водорода. Тип реакции замещение.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Гвоздь покрывается медным налетом и р-р приобретает зеленоватый оттенок. Тип реакции замещение.

Опыт № 2

CaO + H2O → Ca(OH)2 + Q

Процесс имеет название «гашение извести». Р-р белого цвета. При добавлении фенолфталеина наблюдаем окрашивание в малиновый цвет⇒среда щелочная. Тип реакции соединение.

Опыт № 3

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2

В результате реакции образуется нерастворимый в воде белый осадок сульфата бария. Реакция с растворимыми сульфатами - качественная реакция на ионы бария. Реакция обмена.

Объяснение:

С+ о2 =   со₂  по реакции из моля углерода, являющегося основным компонентом угля, получается моль углекислого газа. у нас в 300г  угля 7% примесей. значит, углерода там: m(с) = 300г·(100%-7%): 100%  =  279г. mr(с) =12г/моль,   n(c) = 279г: 12г/моль  = 23,25моля. столько, согласно уравнению реакции, получится и со₂. моль со₂ при н.у. занимает объем 22,4л.  v(со₂) = 23,25моля·22,4моль/л  = 520,8л это только от угля. про горючие примеси ничего не сказано, это может быть сера и горючие сланцы с содержанием органики ( от ее сгорания  тоже со₂) от 10 до 70%. решена в объеме предоставленных данных