Чему равна температура замерзания 0, 1м раствора znso4 , если его степень диссоциации равна 40 %?

Температура замерзания равна -67 градусов

1.
1. CaCO₃=CaO + CO₂
2.  CaO +3C = CaC₂ + CO
3. CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂  ацетилен
4. Ацетилен может полимеризуется в бензол.Для полимеризации в бензол необходим графит или уголь и t= 600 °C (метод Зелинского) : 
  3С₂Н₂ ⇒ C₆H₆ бензол
5. Нитрование бензола смесью серной и азотной кислоты:
   C₆H₆ + HNO₃ = C₆H₅NO₂ + H₂ нитробензол + водород
6. Реакция Зинина - взаимодействие нитробензола с сульфидом аммония:
 C₆H₅NO₂+3(NH₄)₂S=C₆H₅NH₂+6NH₃+3S+2H₂O анилин, аммиак, сера и вода

7.Анилин легко бромируется под действием бромной воды, давая белый осадок 2,4,6-триброманилина:
C₆H₅NH₂  + 3Br₂ ⇒ С₆H₄NBr₃

2.
а) Метиламин CH₃NH₂
б) NH₃
в) Анили́н (фениламин) C₆H₅NH₂

C₆H₅NH₂⇒NH₃⇒  CH₃NH₂
Самым слабым основанием является анилин ( C₆H₅NH₂), самым сильным - метиламин (CH₃NH₂). Промежуточным по основности является аммиак. Это связано с тем, что в метиламине метильная группа (-СH₃) обладает положительным (донорным) индуктивным эффектом (+I), т.е. происходит подача электронной плотности на аминогруппу, поэтому в меньшей степени происходит смещение электронов от водорода к азоту в аминогруппе, водород становится менее подвижным (слабо выражены кислотные свойства), в большей степени происходит акцептирование (присоединение) протона.

CaSO₄  - сульфат кальция
1. Определим молекулярную массу сульфата кальция:
Mr(CaSO₄ )= 40+32+16х4=136
2. Используем  формулу  для определения массовой  доли ЭЛЕМЕНТОВ в сульфате кальция : ω=m(элемента)÷(молярную массу в-ва)
 ω%=ωх100%
2. Определим массовую долю кальция в сульфате кальция:
ω(Ca)=40÷136=0.294  или ω%=0,29х100%=29.4%
3. Определим массовую долю серы в сульфате кальция:
ω(S) = 32÷136 =0,236  ω%=0.23×100%=23.6%
4. Определим массовую долю кислорода в сульфате кальция:
ω(O)=64÷136=0.47  ω%= 0.47×100=47
Проверим: 0.294+0,236+0.47= 1
или 29.4%+23.6%+47=100%