1)найти массу кальция необходимого для получения 5, 6г оксида ка льция 2)найти объём углекислого газа, образующего при сгорании 120кг угля 3)укажите тип реакции, запишите уравнение реакций по схемам расставить коефициенты а)гидроксид калия + соляная кислота> хлорида калия + вода в)карбонат кальция> оксид кальция + оксид углерода4 в)натрий+кислород> оксид натрия г)цинк+серная кислота> сульфат цинка+водород

Все прикреплено к фото. Если будут вопросы-пиши.

Объяснение:

Mr(NH4)2SO4) = 14*2+1*8 +32 + 16*4 =132

W(N) = Ar(N) *n / Mr(NH4)2SO4)  *100% = 14*2 / 132  *100% =21%

W(H) = Ar(H) *n / Mr(NH4)2SO4)  *100% = 1*8 / 132  *100% =6%

W(S) = Ar(S) *n / Mr(NH4)2SO4)  *100% = 32*1 / 132  *100% =24%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(NH4)2SO4)  *100% = 16*4 / 132  *100% =48%

Mr(Fe(NO3)3 = 56 + 14*3 + 16*9 =242

W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(Fe(NO3)3)  *100% = 56*1 / 242  *100% =23%

W(N) = Ar(N) *n / Mr(Fe(NO3)3  *100% = 14*3 / 242  *100% =17%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Fe(NO3)3)  *100% = 16*9 / 242  *100% =60%

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

  16г        12г    15,2г     6,4г      

Реакция пройдет с остатком железа (6,4г).

Объяснение:

1. Молярные массы елементов:

Fe - 56 г/моль

Cu - 64 г/моль

S - 32 г/моль

O - 16 г/моль

2. Считаем молярные массы соединений:

CuSO4 = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль

FeSO4 = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль

3. Дано 16г сульфата меди, ето 1/10 моля. (16 = 1/10 * 160)

4. Дано 12г железа, ето 3/14 моля. (12 = 3/14 * 56)

5. Реакция будет идти до исчерпания сульфата меди, поскольку его меньше, чем железа. (Т. Обр. останется 3/14 - 1/10 моля железа которые не прореагирует и выпадет в осадок)

6. Получится 1/10 моля сульфата железа (1/10 * 152 = 15,2г) и 1/10 моля меди которая тоже выпадет в осадок. (1/10 * 64 = 6,4г)

7. С учетом закона сохранения массы, прореагировало 28г реактивов, на выходе имеем 15,2г + 6,4г = 21,6г продуктов

8. Разница и будет не-прореагировавшее железо (28 - 21,6 = 6,4г)