Сколько граммов натриевой соли необходимо, чтобы получить 4 моля водорода?​

2H2+02=2H20

n(H20) :n(H2) =1:1

m(H2) =4моль x 2г/моль=8г

D(Н2) =29
ω(C) = 82,76% 
Найти: СхНу - ?
Решение:
Мr(СхНу) = D(Н2) • Mr(Н2) = 29 • 2 = 58
Найдем индексы х и у:
Т.к. х - это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду:
индекс х =(ω(С) • Mr) / (Ar(С)• 100%) =(82,76% • 58)/(12 • 100%)= 4;
Теперь найдем индекс водорода - у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. Массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% - ω(С)) – 100% - 82,76% = 17,24%: 
у =(ω(Н) • Mr) / (Ar(Н)• 100%) =(17,24% • 58)/(1 • 100%)= 10 ;
ответ: С4Н10 - предельный углеводород - бутан

Качественная реакция^

На MgCl2 - соль серебра, выпадет белый осадок.

MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl ↓ + Mg(NO3)2 

 

На KCl - проще конечно, если данная соль будет в сухом виде. В плпмени горелки соль будет гореть фиолетовым цветом, в растворе нужно добавить гидротартрат натрия NaHC4H4O6↓ - выпадет белый кристаллический осадок KHC4H4O6↓

KCl + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6 ↓+NaCl

 

На BaCl2 любая соль серной кислоты, так же выпадает белый осадок.

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO2↓ + 2NaCl

 

На AlСl3 - щёлочь, выпадает белый студенистый осадок.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓  + 3NaCl

 

Если это лабораторная работа, то содержимое каждой пробирки нужно разделить на 4 пробирки, промаркеровать их (1,2,3.4) и приливать каждое из предложенных мной веществ в ряд пробирок, постепенно убирая опознанное вещество.