Как из al получить na3(al(oh)6) из al(oh)3 получить al2(so4)3 из al(oh)3 получить naalo2

2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3(Al(OH)6) + 3H2
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + NaOH (сплавление) = NaAlO2 + 2Н2О

Объяснение:

2Na + O2 = Na2O2

2Ca + O2 = 2CaO

2Zn + O2 = 2ZnO

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O2 = 2CuO

4Ag + O2 = 2Ag2O

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Zn + H2O = ZnO + H2

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

Cu + H2O = реакция не идёт

Ag + H2O = реакция не идёт

2Na + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + Pb

Ca + Pb(NO3)2 = Ca(NO3)2 + Pb

Zn + Pb(NO3)2 =Zn(NO3)2 + Pb

Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb

Cu + Pb(NO3)2 = реакция не идёт

Ag + Pb(NO3)2 = реакция не идёт

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Cu + HCl = реакция не идёт

Ag + HCl = реакция не идёт

Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Cu + H2SO4(р) = реакция не идёт

Ag + H2SO4 (р) = реакция не идёт

Объяснение:

1) Определить наличие сульфат-иона в растворе можно с раствора

Ва(NO3)

2) Сокращённому ионному уравнению Н+ + OН-→ Н2О соответствует взаимодействие

HCl с NaOH

3) Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ

HCl и NaOH

4) Растворы солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно различить с

азотной кислоты

5) Выпадение осадка происходит при сливании растворов гидроксида натрия и

сульфата железа (II)

хлорида меди (II)

6) В водном растворе одновременно не могут находиться ионы

Pb2+ и SO42-

8) Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

универсальным, лакмусом и метилоранжем;

9) Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

Р

10) Сколько сред раствора существует:

три