Рассчитайте количество вещества водорода который выделится при взаимодействии 270 г алюминия с соляной кислотой .вычислите массу хлорида алюминия которое при этом получится.2al+6hce=2alce3+3h2

N(al)=270/27=10моль
Из 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода, а из 10 моль -х. Пропорция: 2-3
10-х
Хорошо=(10*3)/2=15 моль - это количество вещества водорода.
Количество вещества хлорида алюминия равно количеству вещества алюминия, то есть 10 моль. Масса: 10*(27+35,5*3)=1335 грамм. Пересчитай все вычисления на калькуляторе

Для правильного выбора ответа необходимо попарно написать электронные конфигурации всех частиц и сравнить их строение.
1) Al³⁺   1s²2s²2p⁶                 N³⁻  1s²2s²2p⁶
2) Ca²⁺  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶      Cl⁵⁺  1s²2s²2p⁶3s²
3) S⁰      1s²2s²2p⁶3s²3p⁴      Cl⁴⁻  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³
4) N³⁻    1s²2s²2p⁶                 P³⁻   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 
Теперь попарно сравним электронные конфигурации частиц (ионов), мы видим, что под цифрой 1 обе электронные конфигурации одинаковые, то есть ион алюминия Al³⁺ и ион азота N³⁻ имеют одинаковые электронные конфигурации, они имеют одинаковое количество электронов по 10.  Поэтому правильный ответ будет 1)

При сгорании паров бензола в избытке кислорода выделилось 1648 кДж теплоты и осталось 16,8 дм3 кислорода (н.у.). Определить массовую долю компонентов в
исходной смеси. 
ответ; бензол С6Н6 + О = (3 СО2) + (3 Н2О)
Водород; 285,8 кДж/моль + 14,1 см³/моль = 20,3 кДж/ см³  
Углерод; 393,5 кДж/моль + 5,3 см³/моль  = 74,3  кДж/ см³  
20,3 + 74,3 = 94,6 94,6 = 100%, 74,3 = 78,5%, 20,3 = 21,5%
1648 кДж / 21,5% = 354,32 кДж 1648 кДж / 78,5% = 1293,68 кДж
354,32 кДж / 20,3  кДж/ см³  =  17,5 см³ 
1293,68 кДж / 74,3 кДж/ см³ = 17,5  см³
 Кислород; 1313,1  кДж/моль + 14,0  см³/моль = 93,8 кДж/ см³
1648 кДж /    93,8 кДж/ см³  = 17,5   см³
(17,5 + 17,5) = 35 см³    Бензола ; (17,5 + 16800) = 16817,5   см³ Кислорода 
какта так.