Елемент розташований у пятій групі . масова частка цього елемента у водневій сполуці 3.85%. який це елемент. обчисліть кількість нейтронів у ядрі його атома. ( eh3) w%(e) - 3.85% 3 - невідомий елемент

Дано:

ω%(H)=3,85%

Э -?

n⁰-?

Массовая доля элемента в соединении:  

w(Э) = 100 – w(H) = 100 – 3,85 = 96,15%  

Элементы пятой главной подгруппы – это элементы подгруппы азота. Элементы этой подгруппы образуют с водородом соединения с формулой ЭН₃.  

Атомная масса неизвестного элемента равна А (Э) = х г/моль  

Отношение числа атомов элементов в веществе равно отношению числа молей элементов  

n(Э) : n(H) = w(Э)÷Ar(Э) : w(H)÷Ar(H) = 96,15/х : 3,85/1 = 1 : 3  

96,15 : 3,85х = 1 : 3  

3,85х = 96,15×3  

3,85х =288,5

х = 74,9 г/моль  

Элементом пятой главной подгруппы с такой атомной массой является мышьяк, формула летучего соединения AsH3

№(As)=33

Z(As)=+33

нейтронов n⁰ =75-33=42

При каких условиях гомолог ацетилена, содержащий три атома углерода, можно превратить в гомолог этилена? Написать уравнение реакции Объясните изменения агрегатного состояния гомологов метана с увеличением количества атомов углерода в молекуле.

Решение. 
Гомолог этилена можно получить из гомолога ацетилена с реакции гидрирования, в результате  которого тройная связь превратится в двойную:
H₃C - C ≡ СH  + H₂  ⇒   H₃C - CH = СH₂
   пропин                             пропен

пропин - гомолог ацетилена (этина)
пропен - гомолог этилена (этена)

Чем больше атомов углерода (по сути, длина цепи) в алканах, тем выше их молекулярная масса и силы межмолекулярного притяжения, соответственно, выше температура кипения и плавления. Так, метан CH₄ кипит при -161°С, этан С₂H₆ при - 89°С, пропан C₃H₈ при - 42, бутан C₄H₁₀ кипит при -1°С, пентан C₅H₁₂ при +36°С. Поэтому при обычных условиях низшие гомологи метана - сам метан, этан, пропан и бутан газообразны, гомологи от C₅H₁₂ до  С₁₃H₂₈ - жидкости, гомологи от  C₁₄H₃₀ и выше - твердые тела.

1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Реагируют с амфотерными оксидами:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются  в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.