Негашеная известь (cao) используется как строительный материал, который получают обжигом известняка (caco3 какую массу извести можно получить, если разложить 100 грамм известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей.

Реакция разложения карбоната кальция
CaCO₃ = CaO + СО₂↑

m₀(CaCO₃)=100 г
w=0,1 доля примесей

m(CaCO₃)=m₀(CaCO₃)*(1-w) масса карбоната кальция в известняке

по схеме реакции:
m(CaO)/M(CaO)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)

m(CaO)=M(CaO)*m₀(CaCO₃)*(1-w)/M(CaCO₃)

m(CaO)=56*100(1-0,1)/100=50,4 г негашеной извести (ответ)

Решая данную задачу, исходим из уравнения реакции. Если концентрация NO составила 0,003 моль/л, значит такая же концентрация аммиака израсходовалась, т.е. 0,003 моль/л, следовательно, исходная концентрация аммиака была 0,009 моль/л + 0,003 моль/л = 0,012 моль/л;
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л  5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃  +    5O₂   =   4NO   +   6H₂O
0,003моль/л х₁    0,003моль/л  х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л

Ca - II                   PO3 - I 
Na - I                  CO3 - II
Al - III                   PO4 - III
Cu - II                SO4 - II
Fe - III                  NO3 - I
Al - III                S - II
Pb - VI               Cl - I
K - I                     I - I
Во всех элементов в первом ряду валентность постоянная. 
Валентность можно посмотреть в таблице растворимости элементов.

Если есть два элемента с коэффициентами, то определить валентность так же просто
:
AnBm
Валентность элемента А отходит к элементу В, а валентность элемента В отходит к элементу А.
То есть коэффициент n - это валентность B, а коэффициент m - это валентность элемента А.