В400 мл воды растворили 40 г оксида серы (6) (н. вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

so3 + h2o = h2so4

n(so3) = m(so3)/m(so3) = 40/80 = 0,5 моль

по реакции n(h2so4) = n(so3) = 0,5 моль.

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,5*98 = 49 г.

w(h2so4) = m(h2so4)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(so3) = 400 + 40 = 440 г (плотность воды принимаем за 1 г/мл, тогда масса воды = 400 г.)

w(h2so4) = 49/440 = 0,11 или 11%.

решение:

1)воду из мл переводим в граммы по уравнению m = m*v/vмолярный

m= 18*400/22,4 = 321,4 г

2) массовая доля равна= m вещества/m раствора

m раствора = 321,4 + 40 = 361,4 г

массовая доля серной кислоты = 40 г / 361,4 г = 0,11

ответ: массовая доля равна 0,11 или 11%

1) agno3 + nacl = agcl + nano3     ag + no3 + na + cl = agcl + na + no3     ag + cl = agcl 2) na2s + cucl2 = 2nacl + cus      2na + s + cu + 2cl = 2na + 2cl + cus     s + cu = cus 3) znso4 + 2koh = k2so4 + zn(oh)2     zn + so4 + 2k + 2oh = 2k + 2so4 + zn(oh)2     zn + 2oh = zn(oh)2 4) не пойдет 5) h3po4 + 3koh = k3po4 + 3h2o     3h + po4 + 3k + 3oh = 3k + po4 + 3h2o     3h + 3oh = 3h2o 6) не пойдет  7) al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o     al2o3 + 6h + 3so4 = 2al + 3so4 + 3h2o     al2o3 + 6h = 2al + 3h2o

1) mg + f2 -> mgf2     mg[0] - 2e -> mg[+2] | 1 окисление, восстановитель     f2[0] + 2e -> 2f[-]     | 1 восстановление, окислитель 2) n2 + o2 -> 2no     n2[0] - 4e -> 2n[+2]   | 1 окисление, восстановитель     o2[0] + 4e -> 2o[-2] | 1 восстановление, окислитель 3) n2 + 3h2 -> 2nh3      n2[0] + 6e -> 2n[-3] | 1 восстановление, окислитель     h2[0] - 2e -> 2h[+]   | 3 окисление, восстановитель прошу вас.