Fe2(so4)3--> x--> fe2o3--> fe

Объяснение:

1)Al(OH)SO4 + 2H2O

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид алюминия), взаимодействие (Al(OH)3 + H2SO4 = ?) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

2) Zn(OH)2 + Ca(OH)2 → 2H2O + CaZnO2. Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Zn(OH)2 представляет собой кислоту, Ca(OH)2 является щелочным.

3) BaO + ZnO → BaZnO2. Реакция взаимодействия оксида бария и оксида цинка с образованием цинката бария. Реакция протекает при температуре около 1100°C.

4) Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2. Реакция взаимодействия гидроксида кальция и гидроксида алюминия с образованием тетрагидроксоалюмината(III) кальция.

5) Al2O3 + BaO → BaAl2O4. Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Al2O3 представляет собой кислоту, BaO является щелочным.

1) По з. сох-ия масс найдем массу и кол-во в-ва NaOH, вст-го в р-ю гидролиза: CnH2n+1-C(O)-O-CmH2m+1 + NaOH (М = 40 г/моль) = CnH2n+1COONa + CmH2m+1OH, масса NaOH сос-т (23+34)-37 = 20 г, кол-во в-ва NaOH = 20/40 = 0.5 моль;

2) в соот-ии с ур-м р-ии гидролиза n CmH2m+1OH = n CnH2n+1COONa =  n NaOH = 0.5 моль, т.о. М CmH2m+1OH сос-т соот-но 23/0.5 = 46 г/моль, а ф-ла спирта соот-но C2H5OH: 12m+2m+1+17 = 46, откуда m = 2; M CnH2n+1 = (34/0.5)-(23+44) = 1 г/моль, что соот-т H, т.е. кислотой явл-сь метановая (муравьиная) к-та HCOOH;

3) т.о. исх-м эфиром был этилформиат H-C(O)-O-C2H5.