Вкаком соединении валентность хлора равна семи? а)cl2o7 b)cl2o c)alcl3 d)nacl e)cacl2

В первом CL2O7

А) Cl(+7)O(-2)
в) Cl(+1)O(-2)
c) Al(+3)Cl(-1)
d) Na(+1)Cl(-1)
e) Ca(+2)Cl(-1)
ответ: а

Задание № 1
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO)  * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г

Дано:                                              находим массу раствора=300+42,6=342,6г
m(Н2О)=300 Г
m(Na2SO4)=42,6 Г                       определяем массу  одного литра раствора
С(М)-?                                              она равна 1000 млх1,12 г\мл=1120 г
                                                          в 342,6 г раствора42,6 г соли
                                                           а в 1120Х
                                                                         Х=139,26 Г,а это составляет
                                                    количество молей=139,26\142=0,98 моль
молярная концентрация показывает количество молей вещества в 1 литре раствора