Какое из оснований, формулы которых даны, является щёлочью​

In(OH0)3

Объяснение:

1.

Дано:

m(раствораH₂SO₄)=200г.

ω%=10%

Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?

1. Определим массу серной кислоты в 200г. ее 10% раствора:

m(H₂SO₄)=ω%xm(раствораH₂SO₄)÷100%

m(H₂SO₄)=10%×200г.÷100%=20г.

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 20г.:

M(H₂SO₄)=98г./моль

n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=20г.÷98г./моль=0,2моль

3. H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=1моль  n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=0,2моль  n₁(H₂)=0,2моль

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:

V(H₂)= n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.

5. ответ: образуется 4,48л. водорода при взаимодействии цинка с 200г 10% раствора  серной кислоты.

2.

Дано:

m(раствораCuSO₄)=160кг.

ω%=10%

m(Fe)=12кг.

m(Cu)-?

1. Определим массу сульфата меди  в 160кг. ее 10% раствора:

m(СuSO₄)=ω%xm(раствораCuSO₄)÷100%

m(CuSO₄)=10%×160г.÷100%=16кг.

2. Определим молярную массу сульфата меди и ее количество вещества в 16кг.:

M(CuSO₄)=160кг./кмоль

n₁(CuSO₄)=m(CuSO₄)÷M(CuSO₄)=16кг.÷160кг./кмоль=0,1кмоль

3. Оапределим молярную массу железных опилок и их количество вещества в 12кг.:

M(Fe)=56кг./кмоль

n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=12кг÷56кг./кмоль=0,2кмоль

4. CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

по уравнению реакции:

n(CuSO₄)=1кмоль  n(Fe)=1кмоль

по условию задачи:

n₁(CuSO₄)=0,1кмоль  n₁(Fe)=0,2кмоль

Железные опилки даны в избытке. Решаем задачу используя количество вещества сульфата меди:

по уравнению реакции:

n(CuSO₄)=1кмоль  n(Cu)=1кмоль

по условию задачи:

n₁(CuSO₄)=0,1кмоль  n₁(Cu)=0,1кмоль

5. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,1кмоль:

M(Cu)=64кг./кмоль

m(Cu)=n₁(Cu)xM(Cu)

m(Cu)=0,1кмольх64кг./кмоль=6,4кг.

7. ответ: при взаимодействии 60 кг 10%раствора сульфата меди с 12 кг. железных опилок выделилось 6,4кг. меди.

Ca(OH)2+K2CO3=>CaCO3 + 2KOH

Дано:

m(K2CO3)=64г.

+

m(Ca(OH)2)=17.4г

===================

m(CaCO3)-? P.S (CaCO3 яв-ся осадком белого цвета)

===================

По формуле n = m : M, найдем сначала кол-во вещ-ва Ca(OH)2, затем K2CO3:

1) n(Ca(OH)2) = 17.4г : 74 г/моль = 0.235 моль

2) n(K2CO3) = 64 г : 138 г/моль = 0.46 ≈ 0.5 моль

Это задача на избыток и недостаток. Мы должны определить вещество в избытке и в недостатке. Работать будем с недостатком.

0.235/1 = 0.235

0.5/1 = 0.5

Сравним полученные значения. То, что меньше - в недостатке.

0.235 меньше 0.5

Вывод: работаем с Ca(OH)2.

4) По пропорции найдем кол-во вещ-ва осадка:

х = 0.235

Значит, кол-во вещества осадка равно 0.235 моль

5) Рассчитаем массу осадка.

m = M * n = 100 г/моль * 0.235 моль = 23.5 г.

====================

ответ: 23.5 г