Втрёх пробирках без этикеток находятся растворы agno3, cucl2 и kcl. определите, не используя реактивов, где какое вещество. составте план эксперимента.

1. CuCl2 определить очень легко - этот раствор имеет зеленоватую окраску, в отличие от других двух растворов - они бесцветны. 

2. Берем одну пробирку из двух оставшихся пробирок и поочередно приливаем ее содержимое к каждой из оставшихся двух. Если осадок выпадет в обоих случаях - то в пробирке в нашей руке мы имеем AgNO3, т.к. происходят реакции:
AgNO3+KCl-->AgCl↓+KNO3
2AgNO3+CuCl2-->2AgCl↓+Cu(NO3)2

Если же осадок выпадет только в одном случае, то в нашей руке раствор KCl.

Задание 1: Анализ художественных особенностей пьесы «Снегурочка». Отвечаем

коротко, по существу ( )

1. Кроме заголовка «Снегурочка» пьеса имеет подзаголовок «Весенняя сказка в    

   четырёх действиях с прологом», иными словами, перед нами пьеса-сказка. В чем

заключается конфликт пьесы «Снегурочка»? Как происходит зарождение конфликта?

(подсказка – два конфликта, один в Прологе начинается, другой – в душе главного

персонажа)

2. Как изменяется главная героиня? Какой характер носят эти изменения?

3. Где происходит завязка действия пьесы? Где происходит развязка?

4. Записать систему действующих лиц:

Действующие лица, воплощающие

природные силы и стихии

Действующие лица, представляющие

мир берендеев

Дитя природы, живущее в мире людей

5. Где и в какое время года происходит действие пьесы?  

6. Как живут берендеи? Откуда мы узнаем об их образе жизни?  

7. Что такое счастье для Снегурочки? Зачем она хочет пойти к людям?

8. Каким мы видим царя Берендея?

9. Какие черты, характера русского народа вы заметили в берендеях? Что для них

любовь?

10. Почему Лель хотел, чтобы Снегурочка увидела сцену признания Купавы?

11. Почему Снегурочка выбирает любовь, а не жизнь?  

12. Как можно объяснить решение Весны дать дочери любовь, обрекая ее тем самым

на погибель? (взять строчку из пьесы)

13. Как восприняли финал истории любви Снегурочки и Мизгиря берендеи?

208г 98 г 233 г

BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+ 2HCL

5,2г 4,9 хг

М(BaCl2)=208 М(H2SO4)=98 М(BaSO4)=233

Какое из исходных веществ взято с недостатком?

Пусть Х г взяли серной кислоты, тогда

208 г BaCL2 реагируют с 98 г H2SO4

5,2 г BaCL2 реагируют с X г H2SO4

X=5,2*98\208=2,45 г(а по условию взяли 4,9, так как 4,9>2,45, то серную кислоту взяли с избытком ).Значит дальнейшие вычисления будем вести по сульфату бария.

Cколько г BaSO4 получится;

из 208 г BaCl2 получается 233 г BaSO4

из 5,2 г BaCl2 получается X г BaSO4

Х=5,2*233/208=5,825 г BaSO4- вот масса сухого остатка

В растворе осталась серная кислота

Объяснение: