Какой объём оксида азота теоретически образуется при каталитическом окислении 60 л аммиака

Решение отправил на фото

  60л                                        Х л
  4NH3       +       5O2     ->     4NO    +    6H2O
n=4 моль                              n=4 моль
Vm=22,4 л/моль                   Vm=22,4 л/моль
V = 89,6 л                              V = 89,6 л

60 л NH3    -    Х л NO
89,6 л NH3  -  89,6 л NO
V(NO) = 60 * 89,6 / 89,6 = 60 л

Объяснение:

Разложение воды электрическим током:

Техника безопасности: Не касаться руками металлических контактов. Выпрямитель заземлить.

1. В кристаллизатор налить воду. Вставить 2 электрода и подключить источник элетрического тока, через  выпрямитель. Для разложения воды электрическим током применяют ток напряжением 10-12В.

2. Наблюдаем около электродов выделение пузырьков газа. На электроды наденем 2 пробирки заполненные водой.

3. Когда пробирки наполнятся газом. Отключим источник тока и пальцами закроем обе пробирки с газами. При разложении воды электрическим током, в одной пробирке соберется водород, а во второй кислород.

4. Уравнение реакции:

      эл. ток

2H₂O→→→→→→2H₂+O₂

1) Соляная кислота будет реагировать с цинком (Zn). Цинк стоит в ряду активности металлов до водорода и вытесняет водород из кислот.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;

2) С гидроксидом натрия (реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации)

NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

3) С оксидом меди (II) (имеет слабо выраженные амфотерные свойства с преобладанием основных свойств)

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O;

4) С карбонатом калия идет реакция ионного обмена с выделением углекислого газа и образование воды.

K₂CO₃ + HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑.

С медью соляная кислота не реагирует, так как медь стоит в ряду активности металлов после водорода.

Соляная кислота не реагирует с серной кислотой и углекислым газом, имеющими кислотные свойства.