При хлорировании 22, 4 л метана (н.у) можно получить хлористее массой: 1)50, 5 г; 2)35, 5г; 3)84г; 4)22, 4г

N = V / Vm; n(CH4) = 22,4л / 22,4моль/л = 1моль
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
n(CH4) = n(CH3Cl) = 1моль
m = n * M; m(CH3Cl) = 1моль * 50,5 г/моль = 50,5г 
M(CH3Cl) = 50,5 г/моль 

1) серная кислота взаимодействует с гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды -

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

2) сульфид натрия + азотная кислота -> сероводород + нитрат натрия -

Na2S + 2HNO3 -> H2S⬆️ + 2NaNO3

3) магний взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида магния и газа водорода (H2⬆️) -

Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2⬆️

4) натрий активно реагирует с водой и при этом образуются гидроксид натрия и газ - водород -

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2⬆️

5) хлорид меди(II) взаимодействует с железом с образованием хлорида железа (II) и меди -

CuCl2 + Fe -> FeCl2 + Cu

6) гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду -

2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O

7) сульфат лития реагирует с хлоридом бария и при этом получается хлорид лития и сульфат бария -

Li2SO4 + BaCl2 -> 2LiCl + BaSO4⬇️

8) оксид азота (V) реагирует с водой и получается азотная кислота -

N2O5 + H2O -> 2HNO3

9) нитрат калия разлагается при нагревании с образованием нитрита калия и кислорода - газа (O2⬆️) -

2KNO3 -(t°)-> 2KNO2 + O2⬆️

10) сульфат железа (III) -> оксид железа (III) + оксид серы (VI) -

Fe2(SO4)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3SO3

11) сернистая кислота + гидроксид цинка -> вода + сульфит цинка -

H2SO3 + Zn(OH)2 -> 2H2O + ZnSO3⬇️

12) фосфорная кислота + гидроксид лития -> вода + фосфат лития -

H3PO4 + 3LiOH -> 3H2O + Li3PO4⬇️

Ca + 2C -> CaC2

С расставленными степенями окисления:

Ca(0) + 2C(0) -> Ca(+2)С2(-)

Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2)|2|×1

- восстановитель, процесс окисления

C(0)--(+1ē)-->C(-) | 1 | ×2

- окислитель, процесс восстановления.

4Al + 3C -> Al4C3

С расставленными степенями окисления:

4Al(0) + 3C(0) -> Al4(+3)C3(-4)

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×4

- восстановитель, процесс окисления

C(0)--(+4ē)-->C(-4) | 4 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

C + 2FeO -> 2Fe + CO2

С расставленными степенями окисления:

C(0) + 2Fe(+2)O(-2) -> 2Fe(0) + C(+4)O2(-2)

C(0)--(-4ē)-->C(+4) | 4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

Fe(+2)--(+2ē)-->Fe(0)|2|×2

- окислитель, процесс восстановления.