60 при охлаждении 400г горячего 50% раствора нитрата калия выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. чему равна масса лсажка (в г), если раствор над осадком содержал 34% нитрата калия по массе. ответ: 97

Нормальная и молярная конц. связаны соотношением: C(1/z) = CM*z, след., CM исх. р-ра H3CCOOH = С(1/2 H3CCOOH)/1 = 0.03/1 = 0.03 моль/дм^3, а CM исх. р-ра H3CCOONa = C(1/2 H3CCOONa)/1 = 0.1/1 = 0.1 моль/дм^3;

CM исх. р-ов малы, V полученного буф. р-ра = сумме V исх. р-ов = 1+1 = 2 дм^3;

в полученном буф. р-ре CM H3CCOOH составит 0.03/2 = 0.015 моль/дм^3,

CM H3CCOONa составит 0.1/2 = 0.05 моль/дм^3,

pH рассчитывается по ф-ле:

pH = pKa+lg CM H3CCOONa/H3CCOOH,

pKa = 4.8 (по условию),

pH = 4.8+lg 0.05/0.015 = 5.3.

Нормальная и молярная конц. связаны соотношением: C(1/z) = CM*z, след., CM исх. р-ра H2C2O4 = С(1/2 H2C2O4)/2 = 0.5/2 = 0.25 моль/дм^3, а CM исх. р-ра Na2C2O4 = C(1/2 Na2C2O4)/2 = 0.25/2 = 0.125 моль/дм^3;

CM исх. р-ов малы, V полученного буф. р-ра = сумме V исх. р-ов = 100+150 = 250 см^3 (0.25 дм^3);

в полученном буф. р-ре CM H2C2O4 составит (0.25*0.1)/0.25 = 0.1 моль/дм^3,

CM Na2C2O4 составит (0.125*0.15)/0.25 = 0.075 моль/дм^3,

pH рассчитывается по ф-ле:

pH = pKa+lg CM Na2C2O4/CM H2C2O4,

pKa = -lg Kд. = -lg 5.6*10^-2 = 1.252,

pH = 1.252+lg 0.075/0.1 = 1.127.