Найдите массу водорода, который выделяется при растворении 5, 6 г железа в соляной кислоте hci

Лови решение. Удачи!

1) Находим молярную массу КОН:

М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

2) Уравнение реакции нейтрализации:

KOH + HCl = KCl + H₂O

3) По уравнению реакции видно, что 1 моль (56 г) КОН реагирует с 1 молем соляной кислоты. На основании этого составляем пропорцию:

56 г КОН 1 моль HCl

20 г КОН Х моль HCl

Х = 20*1/56 = 0,357 моль

4) Понятие 5 н. раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора находится 5 моль эквивалента HCl. Так как у соляной кислоты моль-эквивалент равен молю, то в 1000 мл раствора находится 5 молей НСl.

1000 мл раствора 5 моль HCl

    Х мл раствора 0,357 моль HCl

Х = 1000*0,357/5 = 71,4

ответ: 71,4 мл раствора HCl

Судя по продуктам реакции, горит углеводород с общей формулой СyHz.

По уравнению реакции:

(1) n(CO2) : n(X) = y : 1

(2) n(H2O) : n(X) = z : 2

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 12,6 г / 18 г/моль = 0,7 моль

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,6 моль

М(Х) = Д * М(СН4) = 5,375 * 16 г/моль = 86 г/моль

n(X) = m(X) / M(X) = 8,6 г / 86 г/моль = 0,1 моль

Из пропорций:

(1) y = 0,6/0,1 = 6

(2) z = 2*0,7/0,1 = 14

Общая формула: С6Н14 (гексан)

Проверим баланс по молярной массе:

6*12 + 14*1 = 86 (г/моль)

ответ: С6Н14 — гексан