Определи массу осадка, который образуется в реакции 100 г 5%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

13.6 (%)

Объяснение:

Найдём массу вещества в 1-ом растворе:

m1(в.-ва) = mр.-ра1(в.-ва)*w1(в.-ва)/100 = 160*15/100 = 24 (г).

Найдём массу вещества во 2-ом растворе:

m2(в.-ва) = mр.-ра2(в.-ва)*w2(в.-ва)/100 = 140*12/100 = 16.8 (г).

Найдём массу вещества в новом растворе:

m3(в.-ва) = m1(в.-ва) + m2(в.-ва) = 24 + 16.8 = 40.8 (г).

Найдём массу нового раствора:

mр.-ра3(в.-ва) = mр.-ра1(в.-ва) + mр.-ра2(в.-ва) = 160 + 140 = 300 (г).

Найдём массовую долю вещества в новом растворе:

w3(в.-ва) = (m3(в.-ва)/mр.-ра3(в.-ва))*100 = (40.8/300)*100 = 13.6 (%).

Пересмотри правильность записи реакции. Сульфат натрия не может быть и в правой, и в левой части одновременно.
Возможно, справа Na2SO3?
Тогда:
Mn(+7) +5e Mn(+2)                                                                     =   2
S(+4)    -2e S(+6)    НОК 10     =  5

Mn(+7) - ок-ль, пр. восстановления
S(+4) - восст-ль, пр.окисления.

Написала, как могла.)

2)
Mn(+7) +1e Mn(+6)                                   =2
S(+4) -2e S(+6)            НОК =2            =1

Mn(+7) - ок-ль, пр. восстановления
S(+4) - восст-ль, пр.окисления.