Закончите уравнения реакций , составьте схемы электронного и расставьте коэффициенты в уравнениях : al+cl2= li+h2= h2+fe2o3=

..........................

Объяснение:

1)Al(OH)SO4 + 2H2O

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид алюминия), взаимодействие (Al(OH)3 + H2SO4 = ?) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

2) Zn(OH)2 + Ca(OH)2 → 2H2O + CaZnO2. Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Zn(OH)2 представляет собой кислоту, Ca(OH)2 является щелочным.

3) BaO + ZnO → BaZnO2. Реакция взаимодействия оксида бария и оксида цинка с образованием цинката бария. Реакция протекает при температуре около 1100°C.

4) Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2. Реакция взаимодействия гидроксида кальция и гидроксида алюминия с образованием тетрагидроксоалюмината(III) кальция.

5) Al2O3 + BaO → BaAl2O4. Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Al2O3 представляет собой кислоту, BaO является щелочным.

Объяснение:

. Проверочная работа по теме «Скорость химических реакций»

Прочитайте текст. Запишите уравнения реакций, о которых говорится в тексте №1. Определите фактор, влияющий на скорость химической реакции в каждом случае.

1) Когда металл натрий опускают в воду, то мгновенно происходит реакция с выделением газа водорода и образованием гидроксида натрия. При взаимодействии цинка с водой требуется высокая температура, в этом случае также выделяется газ водород и образуется оксид цинка.

2Na  + 2H2O   =  NaOH  +  H2↑  

Zn + H2O = ZnO + H2↑

Основной фактор, влияющий на скорость реакции в данном случае - природа химического вещества. Стандартный электродный потенциал натрия

φ⁰ =(Na⁺/Na⁰) - 2,71 В,  а  стандартный  электродный  потенциал цинка  φ⁰ =(Zn²⁺/Zn⁰) - 0,76 В.

 

2) Для разжигания костра лучше использовать мелкую щепу, а потом подкладывать дрова.

Высокая скорость горения мелкой щепы объясняется большой поверхностью её соприкосновения с воздухом

2. Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена»

Даны растворы веществ:

а) нитрат серебра и хлорид железа (III),

3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl ↓ + Fe(NO₃)₃

 3Ag⁺  + 3NO₃⁻  + Fe³⁺  + 3Cl⁻  =  3AgCl↓   +  Fe³⁺  +  3NO₃⁻

  3Ag⁺  + 3NO₃⁻  + Fe³⁺  + 3Cl⁻  =  3AgCl↓

б) азотная кислота и ортофосфат калия,

K₃PO₄ + 3HNO₃ ⇔ 3KNO₃ + H₃PO₄

3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ ⇔ 3K⁺ + 3NO₃⁻ + 3H⁺ +PO₄³₋

   В  растворе  будет  смесь  ионов  и  реакция  ионного  обмена  будет   обратимой  и  дойдет  до конца

в) гидроксид натрия и сульфат меди (II),

2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

2Na⁺  + 2OH⁻   +  Cu²⁺  + SO₄²⁻   =  2Na⁺ + SO₄²⁻   +  Cu(OH)₂↓

             2OH⁻   +  Cu²⁺     =  Cu(OH)₂↓

г) серная кислота и карбонат натрия.

H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑

                       2H⁺  + CO₃²⁻   =    H₂O  +  CO₂↑

Между какими растворами указанных веществ возможны химические реакции. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном(полном и сокращенном) видах.

 

Объяснение: