Вычисли, какая масса гидроксида никеля(ii) выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфатаникеля(ii) с раствором, содержащим 0, 02моль гидроксида натрия.

Я конечно не уверена, но может так?

2 задание

1)Дано:

m(Ag2O)=210гр

n(Ag2O)=?

n=m/M

М(Ag2O)=2Ar(Ag)+Ar(O)=2×108+16=232 гр/моль

n(Ag2O)=210 гр / 232 гр/моль=0.9 моль

ответ: n(Ag2O)=0?9гр/моль

2)Дано:

m(HgCl2)=132 гр

n(HgCl2)=?

n=m/M

M(HgCl2)=Ar(Hg)+2Ar(Cl)=

n(HgCl2)=201+2×35.5=272 гр/моль

n(HgCl2)=132гр / 272гр/моль=0.485 моль

ответ: n(HgCl2)=0.485 моль

3 задание

1) Дано:

V(H2)=50 л

n(H2)=?

n=V/Vm

Vm=22.4литр/моль

n(H2)=50 л / 22.4 л/моль=2,2 моль

ответ: n(H2)=2,2 моль

2)Дано:

V(SO3)=45 л

n(SO3)=?

n=V/Vm

Vm=22.4 литр/моль

n(SO3)=45л / 22.4 л/моль=2.01 моль

ответ: n(SO3)=2.01 моль

4 задание

1)Дано:

n(O2)=3моль

V(O2)=?

V=n×Vm

Vm=22.4л/моль

V(O2)=3моль×22.4 л/моль=67,2 литров

ответ: V(O2)=67.2 литр

3) Дано:

n(H2S)=7моль

V(H2S)=?

V=n×Vm

Vm=22.4моль/литр

V(H2S)=7моль×22.4моль/л=157литров

ответ: V(H2S)=157 гр/моль

От Mg к Ba увеличивается  количество электронных уровней (от 3 у магния до 6 у бария, определяется по номеру периода, в котором расположен элемент в периодической системе) в соответствующих атомах, а количество электронов на внешнем уровне остается постоянным (равным 2 - определяется по номеру группы). Тогда получается, что сила притяжения внешних электронов у бария меньше, чем у магния, и барий будет их легче отдавать. а металлические свойства характеризуются к отдаче электронов.
Следователь, ответ d. возрастает