Скакими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия: а) хлорид цинка, б)оксид кальция(iv), в)оксид серы, г)кремниевая кислота, д)карбонат магния, е)карбонат натрия, ж)нитрат меди (ii)? подтвердите свой вывод уравнениями реакций в молекулярной и ионной форме.

Гидроксид калия будет реагировать с 1. хлорид цинка2KOH+ZnCl2=Zn(OH)2+2KCl3. оксид серы 42KOH + SO2 = H2O + K2SO34. кремниевая кислотаH2SiO3+2KOH=K2SiO3+2H2O6. карбонат натрияNa2CO3+2KOH= 2NaOH+K2CO37. нитрат меди 2Cu(NO3)2+2KOH->2KNO3+Cu(OH)2

2KOH + ZnCl2 -> Zn(OH)2↓ + 2KCl
2K(+) + 2OH(-) + Zn(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Zn(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2↓

2KOH + SO3 -> K2SO4 + H2O
2K(+) + 2OH(-) + SO3 -> 2K(+) + SO4(-2) + H2O
2OH(-) + SO3 -> SO4(-2) + H2O

2KOH + H2SiO3 -> K2SiO3 + 2H2O
2K(+) + 2OH(-) + H2SiO3 -> 2K(+) + SiO3(-2) + 2H2O
2OH(-) + H2SiO3 -> SiO3(-2) + 2H2O

2KOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 ↓+ 2KNO3
2K(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + 2NO3(-) -> Cu(OH)2↓ + 2K(+) + 2NO3(-)
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2↓

1.
Дано:
m(H2O) = 18 r
Найти:
V(O2)-?
V(H2)-?
Решение.
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 18 г/18 г/моль = 1 моль
2Н2+О2 = 2Н2О
Из УХР следует, что n(H2)=n(H2O)=1 моль
n(O2)=0,5n(H2O) 
n(O2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
V=n*Vm
Vm = 22.4 л/моль
V(H2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л
V(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
ответ: 22,4 л Н2 и 11,2 л О2
2.
Дано:
m'(p-pa HCl) = 15 r
ω'(HCl) = 10% или 0,1
m"(p-pa HCl) = 10 r
ω"(HCl)=28% или 0,28
Найти:
ω"'(HCl) - ?

Общая масса раствора m"'
m"'(p-pa HCl) = 15 г + 10 г = 25 г
Масса хлороводорода в первом и во втором растворах 
m'(HCl) = 15г*0,1 = 1,5 г
m"(HCl) = 10 г*0,28 = 2,8 г
Общая масса хлороводорода m"'
m"'(HCl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 г
Массовая доля хлороводорода в общем р-ре ω"'
ω"'(HCl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2%
ответ: 17,2%
3.
Пронумеруем пробирки 1,2,3.  В пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в двух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к примеру в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная или азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. Чтобы выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из них нитрат бария. Наблюдаем, в пробирке под номером 1 начал выпадать белый осадок, следовательно, в пробирке 1 серная кислота.
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2HNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цвета
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Давайте рассчитаем значение pH обоих растворов:

Запишем диссоциацию обеих кислот:

HCl = H⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻

Т.к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1

По уравнениям диссоциации:

C(H⁺) = C(HCl) = 0.1M - в растворе HCl

С(H⁺) = 2C(H₂SO₄) = 0.2M - в растворе H₂SO₄

Теперь посчитаем pH каждого раствора:

pH = -lg[H⁺] = -lg0.1 = 1, в растворе HCl

pH = -lg[H⁺] = -lg0.2 = 0,7 - в растворе H₂SO₄

Вывод: pH растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1M среда будет более кислая, нежели в растворе HCl той же концентрации