:на титрование 10, 00 мл раствора винной кислоты (снон)2(соон)2 израсходовано 12, 50 мл раствора naoh с титром 8, 000 мг/мл. вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора винной кислоты (моль/л)

........................

Потому что при взаимодействии аммиака с кислотами образуются ТВЁРДЫЕ соли, они просто забьют отверстие трубки и газ выделяться не будет. А при интенсивном выделении аммиаа и бабахнуть может (но вряд ли). Ну или потому, что теплота расстворения аммиака велика. И если реакция пойдет по объему расствора, а не по поверхности, расствор кислоты вскипит и будет выплескиваться.

Также аммиак ОЧЕНЬ хорошо растворяется в воде, поэтому при погружении газоотводной трубки в раствор кислоты весь выделяющийся NH3 будет очень быстро растворяться - а это приведет к понижению давления в трубке. При этом раствор кислоты и солей аммония будет засасываться в трубку, что может создать большие неудобства при проведении опыта.  P.S. При взаимодейстии ПАРОВ аммиака и кислот, действительно, образуются твёрдые соли аммония. Однако они хорошо растворимы в воде и вряд ли смогут "забить" отверстие трубки.

Оксид и гидроксид калия имеют ярко выраженные основные свойства, то есть реагируют с веществами кислотного характера:

K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
2KOH + N₂O₅ = 2KNO₃ + H₂O

гидроксид калия, например, сильное основание (щелочь), реагирующее с амфотерными гидроксидами:

KOH + Al(OH)₃ = K[Al(OH)₄]

оксид и гидроксид кремния проявляют кислотные свойства, реагируя с веществами основного характера:

SiO₂ + Na₂O = Na₂SiO₃

H₂SiO₃ + 2KOH = K₂SiO₃ + 2H₂O

гидроксид кремния - кремниевая кислота, представляет собой смесь поликремниевых кислот общего состава nSiO₂*mH₂O и, являясь очень слабой кислотой, вытесняется из растворов солей:

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = Na₂CO₃ + SiO₂*H₂O↓