Рассчитайте массу и объём (н.у) оксида углерода полученного при взаимодействии 80г карбоната кальция с соляной кислотой

дано:

m(caco3)=80г

vm=22,4л/моль

m(caco3)=84г/моль

m(co2)=44г/моль

найти:

m(

v(

 

 

решение

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

1 моль         :                   1 моль

v(caco3)=m/m

v(caco3)=80г/84г/моль=1 моль

v(co2)=1моль

m(co2)=v*m

m(co2)=1 моль*44г/моль=44г

v(co2)=v*vm

v(co2)=1 моль*22,4 л/моль=22,4л

ответ: v=22,4л/моль     m=44г

 

 

v-объём

v-ню или колиество вещества

 

        способность металла к коррозии  (т.е. легкости отдачи своих электронов - окислению)  показана в ряду стандартных электродных потенциалов, ряду активности или ряду напряжений: li rb k ba sr ca na mg al mn zn cr fe cd co ni sn pb h2 sb cu hg ag pt au       железо (fe) стоит  левее олова (sn), значит, желез о  будет окисляться легче, чем олово, а при  контакте с ним образует гальваническую пару.  e₀ (fe²⁺/fe⁰) = - 0,447 в     а  e₀(sn²⁺/sn⁰) = - 0, 137 в 1) в нейтральной среде, в воде анод     fe  |h₂o|   sn     (+) катод     fe⁰ - 2e   --> fe²⁺     e₀ = -  0,447  в k(+)   2h₂o +2e = h₂⁰↑ + 2oh⁻   водородная деполяризация  e₀ = -  0,417  в  fe + 2h₂o > fe(oh)₂ + h₂↑             при наличии в воде  кислорода схема гальванического  элемента: а        fe |h₂o, o₂|   sn   (+) k a     fe⁰ - 2e > fe²⁺ k (+)     2h₂o + 4e + o₂ > 4oh⁻   кислородная деполяризация   е₀ = +0,88  в         2fe⁰ +2h₂o + o₂ > 2fe(oh)₂         т.е будет происходить некоторое  помутнение р-ра вблизи металла  за счет  выделения зеленоватых  кристалликов гидроокиси железа (ii), которые в присутствии кислорода  буреют. 2) в растворе соляной кислоты, т.е.в кислой среде, т.к. кислота будет диссоциирована: hcl = h⁺ +cl⁻ образуется гальванический элемент a     fe |hcl|   sn   (+) k a     fe⁰ - 2e > fe²⁺ k (+)   2h⁺ + 2e > h₂     водородная деполяризация   e₀ = 0,00 в  fe + hcl = fecl₂ + h₂↑        можно наблюдать выделение водорода и  появление прозрачных, темнеющих в присутствии кислорода, кристалликов.   

1.действие на индикаторы: лакмус: синий,метилоранж-жёлтыйфенолфталеин - малиновый, 

2. основание + кислота = соли + вода примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. naoh + hcl = nacl + h2o  3. щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода  2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o  4. щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. ba(oh)2 + na2so4 = baso4+ 2naoh  5.слабые основания при нагреве разлагаются: cu(oh)2+q=cuo + h2o  6.при нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: agno3 + 2naoh(p) = nano3+ag2o+h2o