При нагревании предельного одноатомного спирта массой 11, 6 г с концентрированной серной кислотой образовался алкен массой 8, 4 г. определите формулу исходного спирта.

CnH2n+1OH→t . H2SO4→CnH2n + H2O
m H2O = 11.6 - 8.4 = 3.2 г v H2O = 3.2/18 = 0.178 моль = 0,2 моль
v CnH2n = 0.2 моль M CnH2n = m/v = 8.4/0.2 = 42 г/моль n = 42/14 = 3
формула спирта С3Н7ОН - пропиловый

Дано:

m (CₙH₂ₙ₊₁Cl) = 12,9 г.

m (CₙH₂ₙ₊₁Br) = 21,8 г.

Найти:

CₙH₂ₙ

(1) CₙH₂ₙ + HCl ===> CₙH₂ₙ₊₁Cl

(2) CₙH₂ₙ + HBr ===> CₙH₂ₙ₊₁Br

• По уравнению 1 реакции:

ν (CₙH₂ₙ) : ν (HCl) : ν (CₙH₂ₙ₊₁Cl) = 1 : 1 : 1

• Найдём молярную массу хлоралкана:

M (CₙH₂ₙ₊₁Cl) = Mr (CₙH₂ₙ₊₁Cl)

Mr (CₙH₂ₙ₊₁Cl) = 12n + 2n + 1 + 35,5 = 14n + 36,5

M (CₙH₂ₙ₊₁Cl) = 14n + 36,5

• Найдём количество хлоралкана:

ν (CₙH₂ₙ₊₁Cl) = m/M = 12,9 г./(14n + 36,5)

• По уравнению 2 реакции:

ν (CₙH₂ₙ) : ν (HBr) : ν (CₙH₂ₙ₊₁Br) = 1 : 1 : 1

• Найдём молярную массу бромалкана:

M (CₙH₂ₙ₊₁Br) = Mr (CₙH₂ₙ₊₁Br)

Mr (CₙH₂ₙ₊₁Br) = 12n + 2n + 1 + 80 = 14n + 81

M (CₙH₂ₙ₊₁Br) = 14n + 81

• Найдём количество бромалакна:

ν (CₙH₂ₙ₊₁Br) = m/M = 21,8 г./(14n + 81)

• Заметим, что ν (CₙH₂ₙ₊₁Cl) = ν (CₙH₂ₙ₊₁Br), ⇒

12,9/(14n + 36,5) = 21,8/(14n + 81)

12,9(14n + 81) = 21,8(14n + 36,5)

180,6n + 1044,9 = 305,2n + 795,7

-124,6n = -249,2

n = 2

C₂H₄ - этен/этилен

Структурная формула:

H₂C=CH₂

ответ: H₂C=CH₂ (этилен)

Объяснение:

Пишем кинетическое уравнение для прямой реакции до увеличения объема

Пишем кинетическое уравнение для обратной реакции до увеличения объема

Пишем кинетическое уравнение для прямой реакции после увеличения объема (если объем увеличился в 2 раза, то концентрации веществ уменьшились во столько же)

Пишем кинетическое уравнение для обратной реакции после увеличения объема (если объем увеличился в 2 раза, то концентрации веществ уменьшились во столько же)

Считаем во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции

Считаем во сколько раз уменьшится скорость обратной реакции

Делаем вывод: если прямая реакция замедлилася в 32 раза, а обратная только в 4, то равновесие сместится влево (в сторону исходных веществ). Это согласуется и с принципом Ле Шателье.