Серная кислота и гидроксид железа(iii) какими количествами необходимы для nолучения сульфата железа(iii) массой 80 г?

H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 
находим количество сульфата железа n= 80г/400г/моль( молярная сульфата железа 3)=0,2 моль
количество серной кислоты необходимой для этой реакции = количеству сульфата железа ( т.к. коэффициентов нет перед h2so4),а количество Fe(OH)3 в 2 раза больше. 
то есть n(H2So4)=n(Fe2(SO4)3)=0,2 моль
n(Fe(OH)3)= 0,2/2=0,4
ну и находим массы
m(HCl)=0.2 моль*36,5 г/моль = 7,3 грамм
m(Fe(OH)3)=0.4 моль * 107 г/моль = 42,8 грамма

Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие:

K₂O (окись калия), CaO (окись кальция), FeO (окись железа (II)-валентного).

Кислотный оксид - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.

Примерами кислотных окислов могут быть:

CO₂ (всем известный углекислый газ), P₂O₅ - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), SO₃ - оксид серы(IV) - это вещество используют для получения серной кислоты.

Если мы возьмем основной оксид и добавим с кислотным оксидом при нагреваний, он будет получать соль:

CaO + CO₂ (t°) → CaCO₃

ответ: 2) CaCO₃

Объяснение:

Вычислите массу воды (в граммах), которую следует добавить к 55 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 30%, чтобы уменьшить концентрацию раствора до 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Имеется  раствор  массой 55 г  с  массовой  долей  растворенного  вещества 30%  или 0,3.  Нужно  получить  раствор  с массовой долей 12% или 0,12.   Найти  массу  воды,  которую  необходимо  прибавить к исходному раствору?

1)  Вычислим  массу  гидроксида  натрия  в исходном  растворе:

     m(NaOH)  =  m(p-pa) × ω  =  55 × 0,3  = 16,5 г

Запишем  формулу  для  расчета  массовой  доли  растворенного  вещества   в общем  виде.  Обозначим  массу  добавленной  воды через х.   Подучим:

             m(NaOH)                 16,5

 ω =   =   = 0,12

        m(p-pa)  + x                55 + х

Решаем   полученное    уравнение:  16,5  = (55 + х) · 0,12

         9,9  = 0,12 х        х =  82,5

Следовательно,  нужно к исходному  раствору  прибавить  82,5 г воды   или  округленно  83 г  Н2О.