Составьте уравнения полуреакций для указанной окислительно-восстановительной реакции. укажите вещество окислитель, вещество- восстановитель. запишите формулу окислителя и восстановителя с учётом степени окисления. feso4+kclo3+> fe2(so4)3+kcl+h2o

Fe(2+) - --> fe(3+) восстановитель cl(5+) + --> окислитель feso4 - восстановитель kclo3 - окислитель

1. а)ch3-c=-c-ch2-ch3, где =- тройная связь,б)ch=-c-ch2-ch2-ch3, в)ch3-c=-c-c(ch3 сверху и один ch3 снизу у четвертого по счету углероду в цепи)-ch3, 2.cac2+2h2o=c2h2+ca(oh)2 120 кг=120000г, 33,6 м3=33600л, найдем количество вещества ацетилена, n(c2h2)=33600/22,4=1500(моль), отношение количества вещества карбида кальция к количеству вещества ацетилена=1: 1, следовательно количество в-ва cac2=1500(моль), m(cac2)=m*n,(m-молярная масса cac2), =1500*64=96000(г), (w-массовая доля), w(cac2)=m  практич.(найденная по формуле m*n)/m теоритич.(дана по условию)*100%=(96000/120000)*100%=80%. 3.еще раз можно написать вещества?

1)nh4+ - это катион. образует с кислотными остатками соли: nh4no3(нитрат аммония) и т.д.   диссоциирует на катион(на какой написано выше) . можем рассмотреть диссоциацию нитрата аммония: nh4+ + no3- 2) дано :                                               решение: m(nh3) = 80 л.                                     n2 + 3h2= 2nh3 v(n2) = 44,8 л.                                     n(n2)= v/ vм = 44,8/22,4= 2 моль найти: w(nh3)- ?                                 n(nh3)= n(n2) * 2= 2*2=4 моль vм= 22,4 л/моль                                   v(nh3)= n* vм = 4*22,4= 89,6 л. 80-100% 89,6-x x= 89,6*100/80= 112 %