Решить практическую 8 класс 1) в трёх пробирках находятся растворы калий гидроксида , сульфатной кислоты и натрий хлорида . используя минимальное число реактивов , определите содержимое каждой пробирки . 2) в трёх пробирках находится натрий сульфат , натрий хлорид и сульфатная кислота . определите с не более двух реактивов содержимое каждой пробирки . 3) из (2) (2 - это валентность ) хлорида получите (2) нитрат . 4) осуществите следующие превращения , феррум (3) хлорид - ( - это стрелочка ) феррум (3) гидроксид -феррум(3) оксид - феррум (3) нейтрат - феррум (3) ортофосфат

1) NaCl опусти в пробирку  ( лакмусовую бумагу)  и она станет синнего цвета , т.к. среда щелочная

Н2SO4  добавь BaCl2 выпадет осадок белого цвета

Н2SO4+ BaCl2=ВаSO4+2НСL
NaCl добавь соль содержащую серебро ( Ag) и выпадет осадок

2)Na2SO4 добавь BaCl2 выпадет осадок белого цвета

Na2SO4+ BaCl2 =ВаSO4+2NaCl

NaCl добавь соль содержащую серебро ( Ag) и выпадет осадок

Н2SO4 добавить BaCl2 выпадет осадок белого цвета

3)CuCl2+2AgNO3=Cu (NO3)2+ 2 AgCl (стрела вниз т.к осадок)

Зовнішній енергетичний рівень - це останній рівень.
а) Кальцій має 4s2
б) Гелій  1s2
в) Ферум 4s2
г) Магній 3s2
Але ми знаємо, ДВА електрони на  зовнішньому енергетичному рівні тільки у Кальцію і Магнію, тому что вони знаходяться у ДРУГІЙ групі елементів. Гелій у восьмій групі, але він є ВИКЛЮЧЕННЯМ тому також на зовнішньому енергетичному рівні має два електрони. Ферум на зовнішньому енергетичному рівні має 2 або 3 електрони, і до цього ж знаходиться у побічній підгрупі, але є металом, які мають 1-2 електрони.

Кислота - вещество, которое при диссоциации даёт катион водорода и анион кислотного остатка

Основание - вещество, которое при диссоциации даёт катион металла и гидроксид-ион

Соль - вещество, которое при диссоциации дает катион металла и анион кислотного остатка

Свойства кислот:
1. Кислоты не разлагаются при нагревании
2. С металлами до Н2
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
3. С оксидами:
а) Основным оксидом
H2SO4 + BaO = BaSO4 + H2O
б) Амфотерным оксидом
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
4. С солью
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
5. С неметаллом
2H2SO4(конц) + С = CO2 + 2SO2 + 2H2O
6. С основанием
3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

Свойства оснований:
1. Разложение
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2. С оксидами
а) основными не взаимодействуют
б) амфотерными
2NaOH + 2ZnO = Na2ZnO2 + 2H2O
3. С металлами
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
4. С оксидами неметаллов
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
5. С солью
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
6. С амфотерным основанием
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
7. С кислотой
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O

Свойства солей:
1. Разложение
CaCO3 = CaO + CO2
2. С металлами
Mg + CuO = Cu + MgO
3. С основанием
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
4. С кислотой
BaSO4 + HCl = BaCl2 + H2SO4
5. С солью
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3