Основания : 1)состав , номенклатура, классификация, свойства, получение 2)виды концентрации раствора, массовая доля растворенного вещества и молярная концентрации

Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп.

По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и  названия металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.
Например:
КОН- гидроксид калия;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).

Физические свойства оснований: 
Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, LiOH, KOH) –  твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде, легкоплавки.
Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.
Нерастворимые в воде основания (Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3) обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении. 

Химические свойства оснований:
1. Водные растворы диссоциируют:

2. Основание + кислота = соль + вода
 

многокислотные основания могут давать средние и основные соли:

3. основание + кислотный оксид = соль + вода

(где СО2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
      а) сплавление
      
      
            б) в растворах
            
            
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)


6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода

7. амфотерное основание + щелочь = комплексная соль


Получение оснований:
1. при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

2. при взаимодействии оксидов щелочных и щелочнозе­мельных металлов с водой:

3. при электролизе растворов солей щелочных и щелочнозе­мельных металлов (например, NaCl, раствор):




4. нерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции растворов соответствующих солей со щелочами:

чем разница между оксидом и диоксидом?

Диоксид является типом оксида. Ключевое различие между оксидом и диоксидом состоит в том, что оксидом является любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом, тогда как диоксид представляет собой оксид, содержащий два атома кислорода в своей молекуле. При рассмотрении валентности оксидов валентность кислорода равна 2, и валентность других элементов может варьироваться; однако для диоксидов валентность кислорода равна 2, а валентность другого элемента по существу равна 4. Таким образом, мы также можем рассматривать это как разницу между оксидом и диоксидом.

1)
Уравнение реакции:
C6H6 + Br2 = C6H5Br + HBr
По уравнению реакции:
n(C6H5Br) = n(C6H6) = 0,2 моль
Рассчитаем массу бензола:
m = n*M = 0,2 моль*157 г/моль = 31,4 гр. - теоретическая масса
η = m(пркт.)/m(теор.) *100% = 30г/31,4г *100% = 95,5%
ответ: ...

2)
Уравнение реакции:
C6H6 + CH3Cl = C6H5CH3 + HCl
Рассчитаем количество вещества бензола:
n = m/M = 19,5г/78г/моль = 0,25 моль
По уравнению реакции:
n(C6H5CH3) = n(C6H6) = 0,25 моль
Рассчитаем массу метилбензола:
m = n*M = 0,25 моль* 90г/моль = 22,5 грамм
ответ: ...

3)
Уравнение реакции:
C6H5CH3 + 9O2 = 7CO2 + 4H2O
По уравнению реакции:
n(O2) = 9n(C6H5CH3) = 0,2 моль*9 = 1,8 моль
Рассчитаем объем кислорода:
V = Vm*n = 22,4 л/моль*1,8 моль = 40,32 литра
V(возд,) = V(O2)/φ(O2) = 40,32 л/0,21 = 192 литра
ответ: ...