Олег, сергей и инна получили от учителя по две пробирки с растворами соляной кислоты и гидроксида калия, а также раствор фенолфталеина. используя выданные реактивы, учащиеся должны экспериментально доказать, что между кислотой и щелочью происходит реакция нейтрализации. учащиеся начали выполнять . олег добавил к выданному раствору соляной кислоты несколько капель раствора фенолфталеина. сергей прилил немного раствора фенолфталеина к раствору гидроксида калия . инна слила содержимое пробирок с растворами соляной кислоты и гидроксида калия. кто из учащихся нарушил методику проведения опыта? почему так они не смогут экспериментально доказать, что происходит реакция нейтрализации? обоснуйте ответ.

Олег и Сергей неправильно провели опыт.

Во-первых:фенофталеин и с соляной кислотой не дадут никакой реакции(не окрасят раствор),потому что фенофталеином щелочную среду определяют.

Во-вторых:гидроксид калия с фенофталеином дадут малиновое окрашивание раствора,т.е докажут щелочность среды.А нам требовалось провести реакцию нейтрализации(кислота+щелочь).

Таким образом опыт правильно провела только Инна.

а)Р.соединения-1,5

р.замещения-2,последняя

р.обмена-4,предпоследняя

остальные-разложение

б)1.2Н2+О2=2Н2О                             

2.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2                                                         

3.2NH3=N2+3H2                              

4.AgF+NaCl=AgCl+NaF                    

5.Cu+S=CuS                                       

6.CaCO3=CaO+CO2

7.CuBr2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaOH

8.2Fe+3H2O=3H2+Fe2O3

 в)У простых веществ степень окисления

1.H2O-H+1O-1                                   

2.CuCl2-медь+2,хлор-1,ZnCl2-цинк+2,хлор-1

3.2NH3-азот-3,водород+1

4.AgF-серебро+1,фтор-1,NaCl-натр.+1,хлор-1,далее степени ок.не меняются

5.CuS-медб+2,сера-2

6.кальций+2,углерод+4,кислор.-2

7.(ОН)-1,медь+2,натрий+1,бром-1

8.вода см.1реакцию,Fe2O3-железо+3,кислор.-2

1) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
ОВР: Mg - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)
Реакция идёт, т.к. Mg стоит до водорода в ряде напряжений металлов

2)  Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
ОВР: Zn - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)
Реакция идёт, т.к. Zn стоит до водорода в ряде напряжений металлов

3) Hg + HCl ≠
Реакция не идёт, т.к. ртуть Hg стоит после водорода в ряде напряжений металлов

4) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
ОВР: Al - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)
Реакция идёт, т.к. Al стоит до водорода в ряде напряжений металлов

5) Cu + HCl ≠
Реакция не идёт, т.к.Cu стоит после водорода в ряде напряжений металлов

6) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
Реакция обмена.
Реакция идёт, т.к. основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей

7) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
См (6)

8) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
См (6)

9) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
Реакция обмена;
Реакция идёт, т.к. основные гидроксиды (как нерастворимые, так и растворимые/щёлочи) могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей.

10) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
См (9)

11) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
Реакция обмена;
Реакция идёт, т.к. в ходе реакции //растворимая соль + кислота// образуется малорастворимое/нерастворимое вещество (осадок), что является признаком протекания реакции.