Рассчитайте массы исходных веществ, необходимых для получения 8, 5 г нитрата натрия в реакции нейтрализации.

NaOH + HNO₃  =  NaNO₃ + H₂O

по уравнению реакции
m(NaOH)/M(NaOH)=m(HNO₃)/M(HNO₃)=m(NaNO₃)/M(NaNO₃)

масса гидроксида натрия
m(NaOH)=M(NaOH)m(NaNO₃)/M(NaNO₃)

масса азотной кислоты
m(HNO₃)=M(HNO₃)m(NaNO₃)/M(NaNO₃)

m(NaOH)=40г/моль*8,5г/(85г/моль) = 4 г
m(HNO₃)=63г/моль*8,5г/(85г/моль) = 6,3 г

1) Закон Авогадро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул.

2) 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

3)  в химии принято называть температуру (0 градус цельсия) и давление (101,325кПа)

4) Моля́рный объём Vm — объём одного моля вещества (простого вещества, химического соединения или смеси); величина, получающаяся от деления молярной массы M вещества на его плотность ρ: таким образом, Vm = M/ρ.

5)  Vm = 22,4 л/моль

6 Vm = 22,4 л/моль

Для разделения песка и соли можно применить метод отстаивания, для этого смесь высыпим в воду и размешаем, соль растворится в воде, а песок осядет. Но надежнее будет отделить речной песок от раствора соли с метода фильтрования, его можно провести с бумажного фильтра и воронки. При этом раствор соли пройдет сквозь бумажный фильтр, а песок осядет на нем, песок в данном случае является осадком, а раствор соли – фильтратом. Выделить соль из фильтрата можно при метода выпаривания. Для этого данную смесь нагревают, вода испаряется, а соль остается на стенках фарфоровой чашки. Также выделить соль из фильтрата можно с упаривания, т. е. частичного испарения жидкости - в этом случае получается более концентрированный раствор, который при охлаждении дает осадок в виде соли (в данном случае используется метод кристаллизации)