Составте ионное уравнение или схему электронного . h2so4+> znso4+h2o h2so4+zn(oh)2--> znso4+h2o

h2so4+> znso4+h2o

2h( с плюсом)+ so4(2 с минуссом)+zno=zn (2 сплюсом)+so4(2 с минусом)+h2o

2h( с плюсом)+ zno=zn (2 сплюсом)+h2o

 

h2so4+zn(oh)2--> znso4+h2o

2h( с плюсом)+ so4(2 с минуссом)+ zn(2 с плюсом) +2oh(с минусом)=zn (2 сплюсом)+so4(2 с минусом)+h2o

2h( с плюсом)+2oh(с минусом)=h2o

Решение: латунь представляет собой сплав меди и цинка. цинк является активным металлом е0(zn 2+/ zn 0) = - 0,763 в медь в ряду напряжений стоит после водорода: е0(cu2+/ cu 0) = + 0,34 в если кислота – концентрированная, то: zn + 4 нnо3 = zn (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о cu + 4 нnо3 = cu (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о если кислота – разбавленная, то: цинк активный металл: 5 zn + 12 нnо3 = 5 zn (nо3)2 + n2 + 6 н2о 3 cu + 8 нnо3 = 3 cu (nо3)2 + 2 nо + 4 н2о полученные растворы нитрата цинка и нитрата меди разделили на две части: 1) добавили аммиак - получаются аммиачные комплексы zn (nо3)2 + 4 nн3 = [zn(nн3)2] (nо3)2 cu (nо3)2 + 4 nн3 = [cu (nн3)2] (nо3)2 2) во вторую пробирку добавили избыток раствора щелочи: cu (nо3)2 + 2 кон = cu (он)2 ↓ + 2 кnо3 выпадает осадок синего цвета cu (он)2 и студенистый осадок белого цвета zn (он)2: zn (nо3)2 + 2 кон = zn (он)2 ↓ + 2 кnо3 но zn (он)2 - амфотерный гидроксид, поэтому он в избытке щелочи будет растворяться: zn (он)2 + 2 кон = к2 [zn (он)4]

Дано m(ppa naoh) = 300 g w(naoh) = 40% η=80% m( m(naoh)=300*40%/100% = 120 g                         120            x ch3cooh+naoh--> ch3coona+h2o                       40              82   m(naoh) = 40 g/mol , m (ch3coona)=82 g/mol x = 120*82/ 40 = 246 g m(практ ch3coona) = 246*80%/100% = 196.8 g ответ 196.8 г