Дано 64 г оксида серы (iv) сколько молекул вещества содержится в этой массе? каково количество вещества и его объём?

M(SO2) = 64 г/моль
∨(SO2) = m(SO2)/M(SO2) 
∨(SO2) = 64 г/64 г/моль = 1 моль
N(SO2) = ∨(SO2)*N(A)
N(A) = 6,02*10²³ молекул/моль
N(SO2) = 1 моль*6,02*10²³ молекул/моль = 6,02*10²³ молекул
Vm=22,4 л/моль
V(SO2) = ∨(SO2)*Vm
V(SO2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л
ответ: 6,02*10²³ молекул; 1 моль; 22,4 л

Дано:                           Руда- это смесь, в которой 72% оксида железа                                                     необходимого для получения железа
m(руды)=1т                         Узнаем сколько по массе составляет72%
ω(Fe2O3)=72%                         m(fe2O3)= m(руды) *ω\100%
n практ выход=86%                                          m(Fe2O3)= 1т *72%\100%=0.72т =720кг
m(Fe)-?                                720 кг            xкг
                                           2 Fe2O3   ⇒4Fe +3O2
                                            2моль              4моль
                                           0.16 кг\моль      0.056кг/моль
                                           0.32 кг                      0.224кг
                                x=720кг*0.224кг\0.32кг
                               x=504кг теоретич. выход
Узнаем, сколько кг будет составлять 86%
           х= 504кг*86%/100%=433.44кг
ответ:из одной тонны руды можно получить практически 433.44кг

Дано:
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
ответ: 38,3 г