Решить. в избытке соляной кислоты растворили 1 506 грамм руды, содержащая 77 % карбоната железа два. определите объем углекислого газа выделившегося при этом.

масса чистого feco3

m(  feco3)=1506 г*77%/100%= 1159,62 г

n   (  feco3)=m/m=1159,62/116=10 моль

 

10моль                                         х моль

  feco3     +     2hcl=    fecl2 +h2o + co2

1 моль                                         1 моль

 

n   ( co2)=  10моль *1 моль/1 моль= 10 моль

v   ( co2)=  vm*n=22.4*10=224 л

 

Mисх. смеси = 8.335*4 = 33.34 г/моль; алкан - cnh2n+2, число электронов в мол-е = 6*n+2*n+2 = 8*n+2; ур-е р-ии сгорания алкана: cnh2n+2 + (1.5*n+0.5)o2 = n co2 + (n+1)h2o; т.к. по условию алкан сгорел полностью, а смесь газов к н.у. (т.е. водяной пар сконд-н), то в пол-й смеси очевидно co2+изб. o2; 44*x+32(1-x) = 9.5*4, x = 0.5 моль, т.е. пол-а эквимолярная смесь co2 и o2; поэтому ур-е р-ии выше переписываем так: cnh2n+2 + (2.5*n+0.5)o2 = nco2 + no2 + (n+1)h2o; след-но, 14*n+2+32*(2.5*n+0.5)/(1+2.5*n+0.5) = 33.34, откуда n = 3; в мол-е алкана 8*3+2 = 26 электронов.

Nсмеси газов = 101.3*1/(8.314*(273+627)) = 0.013538 моль; m смеси = 0.94/0.013538 = 69.4342 г/моль; so3 = so2 + 0.5o2; пусть в равновесной смеси x моль so3, y моль so2 и 0.5*y моль o2, тогда x+y+0.5*y = 0.013538 (1) и (80*x+64*y+16*y)/0.013538 = 69.4342 (2); из (2) след-т что x+y = 0.01175, при подстановке в (1) находим, что y = 0.003576 моль, тогда x = 0.008174 моль; p парц. so3 = 101.3*(0.008174/0.013538) = 61.163 кпа, p парц. so2 = 101.3*(0.003576/0.013538) = 26.758 кпа, p парц. o2 = 101.3*((0.003576*0.5)/0.013538) = 13.379 кпа.