Масса 0, 2 моль сульфата меди равна а) 16г б) 32г в) 24г г) 28г

CuSO4
n=0.2 (моль)

M(CuSO4)=64+32+4*16=160 (г/моль)
m=n*M=0.2*160=32 (г)
ответ: Б

CuSO4
n=0.2 (моль)

M(CuSO4)=64+32+4*16=160 (г/моль)
m=n*M=0.2*160=32 (г)
ответ: Б

1)Пропустим смесь через раствор бромида серебра(AgBr),в осадок выпадет ацетиленид серебра,так мы определим этин.Далее смесь пропустим через раствор перманганата калия(KMnO4),(чуть розовый),раствор обесцветится,окислится в пропандиол пропен.Значит таким образом у нас остался чистый пропан.
2)Если не вскрывать ампулы,то можно их взвесить.(если там одинаковое кол-во),CO2-будет тяжелее.А если их вскрыть,то можно определить известковой водой.Где СО2,она помутнеет.Метан может воспламенится от статического электричества,а углекислый газ наоборот не поддерживает горения.Его используют в огнетушителяхЕсли внести в пламя метана фарфоровую крышку от тигля, она не закоптится, так как входящий в состав метана углерод сгорает полностью. Некоптящее пламя — это качественная реакция на предельные углеводороды..

1) В смеси х моль MeSO3 массой а*х+32*х+48*х = а*х+80*х г (а - М щелочно-зем-го металла) и у моль МеSO4 массой соот-но а*у+32*у+64*у = а*у+96*у г;

2) с учетом условия о м.д. S и О в смеси пол-м 2 равенства: (а*х+80*х+а*у+96*у)*0.25 = 32*x+32*y и (а*х+80*х+а*у+96*у)*0.4375 = 48*x+64*y; решая данную систему, прих-м к 2 другим равенствам: А) а*х+а*у = 48*х+32*у и Б) 0.4375*а*х+0.4375*а*у = 13*х+22*у; подставив А) в Б) нах-м, что х = у (смесь эквимолярная); т.о. равенство А) упрощается до 2*а = 48+32, откуда а = 40 г/моль (кальций Са);

3) т.о. в смеси нах-сь эквимолярные кол-ва CaSO3 и CaSO4.