1. начертите таблицу, внесите в нее формулы кислот в соответствии с классификацией: нс1, h3po4, h2s, hno3, h2co3 кислоты бескислородные кислородсодержащие 2. составьте уравнения реакций: а) zn + agnо3 → в) вао + hno3 → б) h2sо4 + naoh → г) cu(oh)2 3. какой объем (н. у.) водорода образуется при взаимодействии металлического магния с соляной кислотой, содержащей нс1 количеством 0, 1 моль?

1. Бескислородные: HCl, H2S
Кислородсодержащие: H3PO4,
HNO3, H2CO3.
2. а)Zn(NO3)2 + Ag
B)Na2SO4+H2O
V)Ba(NO3)2+H2O
3.САМ(А) РЕШИШЬ

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Объяснение:

Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.

Шаг 1. Подсчитаем степени окисления для каждого элемента, входящего в химическую реакцию.

Ag. Серебро изначально нейтрально, то есть имеет степень окисления ноль.

 

Для HNO3 определим степень окисления, как сумму степеней окисления каждого из элементов.

Степень окисления водорода +1, кислорода -2, следовательно, степень окисления азота равна:  

0 - (+1) - (-2)*3 = +5  

(в сумме, опять же, получим ноль, как и должно быть)    

Теперь перейдем ко второй части уравнения.

Для AgNO3 степень окисления серебра +1 кислорода -2, следовательно степень окисления азота равна:  

0 - (+1) - (-2)*3 = +5

Для NO степень окисления кислорода -2, следовательно азота +2

Для H2O степень окисления водорода +1, кислорода -2  

Шаг 2. Запишем уравнение в новом виде, с указанием  степени окисления каждого из элементов, участвующих в химической реакции.  

Ag0 + H+1N+5O-23 → Ag+1N+5O-23 + N+2O-2 + H+12O-2  

Из полученного уравнения с указанными степенями окисления, мы видим несбалансированность по сумме положительных и отрицательных степеней окисления отдельных элементов.  

Шаг 3. Запишем их отдельно в виде электронного баланса - какой элемент и сколько теряет или приобретает электронов:

(Необходимо принять во внимание, что элементы, степень окисления которых не изменилась - в данном расчете не участвуют)  

Ag0 - 1e = Ag+1  

N+5 +3e = N+2  

Серебро теряет один электрон, азот приобретает три. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется.

Шаг 4. Теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции.

В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO3  

Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой - один. Поэтому ставим перед HNO3 коэффициент 4

Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два - справа. Решаем это путем применения коэффииента 2 перед H2O  

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Объяснение:

Влияние природы растворителя.

Чем выше полярность растворителя, тем больше степень диссоциации растворенного в нем вещества, т.к. увеличивается сила взаимодействия ионов вещества с растворителем. Мерой полярности молекул растворителя может служить величина их дипольного момента. Полярность растворителя можно также характеризовать с диэлектрической постоянной е. Диэлектрическая постоянная - величина, показывающая, во сколько раз сила взаимодействия двух зарядов в данной среде меньше, чем в вакууме.

Например, диэлектрическая постоянная воды е(Н2О) составляет 78, диэлектрическая постоянная е(бензола) равна 2. Если растворить хлороводород в воде и бензоле, то в бензоле степень диссоциации хлороводорода окажется меньше, поэтому и кислотные свойства хлороводорода будут выражены здесь слабее.

Влияние природы растворенного вещества.

Под природой растворенного вещества в данном случае подразумевают природу химической связи в молекулах растворенных веществ. Чем больше полярность химической связи и чем меньше прочность связи в веществе, тем выше степень диссоциации. Вещества с ионной химической связью или с ковалентной, очень полярной связью относятся к сильным электролитам. Средние и слабые электролиты обладают, как правило, ковалентной малополярной связью.