Напишіть рівняння реакцій за схемою ba→bao→ba(oh)2

1)2 Ba+O2 = 2BaO

2)BaO+H2O = Ba(OH)2

Ba-BaO-Ba(OH)2-BaSO4Решение1)2Ba+O2=2BaO2)BaO+H2O=Ba(OH)23)Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

а) Hg + S = HgS
Hg(0) - 2е = Hg(+2) окисление, Hg - восстановитель ║1
S(0) +2 e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1

б) 2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3(-) - окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, 2O(-2) - восстановитель ║ 1

в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, не изменили окисления.

г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH
Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2
Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1
K2MnO4 в реакции одновременно выступает и окислителем и востонавитилем.

д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
2 Н(-1) - 2е = Н2(0) - окисление, CaH2 - восстановитель ║1
2 H2O + 2e = 2OH(-) + H2 восстановление - Н2О - окислитель║1

е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl
As (0) - 5e = As(+5) окисление, As - восстановитель ║ 2
Cl2 (0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║ 5

ж) 6 FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O
Fe(+2) - e = Fe(+3) окисление, Fe(+2) - восстановитель ║ 6

Cl (+5) + 6e = Cl(-) восстановление KClO3 - окислитель ║1

з) NO2 + H2O = HNO3 + NO
4 NO2 + 2H2O + О2= 4 HNO3

з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
N(+4) - e = N(+5) oкисление NO2 - восстановитель ║2
N(+4) +2e = N(+2) восстановление NO2 - окислитель ║ 1

У нас такое же дз было:)

НАВЕРНОЕ ЭТО

Объяснение:

Уравнение реакции:

HCl + KOH = KCl + H2O

То есть в реакции участвует равное количество молей HCl и KOH.

M(HCl) = 1 + 35 = 36 г; Значит, в 200 мл 0,1 М раствора будет 3,6 г

на 0,2 л воды. Концентрация 3,6/0,2 = 18 г/л

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г. В 300 мл 0,1 М раствора будет 5,6 г

на 0,3 л воды. Концентрация 5,6/0,3 = 18,67 г/л

Концентрация KOH на 0,67 г/л выше, поэтому

C(OH-) = 0,67*1*1 = 0,67

C(H+) = K/C(OH-) = 10^(-14)/0,67 = 1,5*10^(-14)

pH = -lg(1,5*10^(-14)) = -lg 1,5 - (-14) ~ 13,824