10-11 класс, , ! c8h18-> (t+400-700*c)

Над нитратом серебра пишем х - то, что нужно найти, над его хлоридом - 35 г -то, что дано.

BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl⬇️

Под нитратом пишем его молярную массу, умноженную на 2. Так же и с хлоридом.

Молярная масса нитрата серебра = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль.

Молярная масса хлорида серебра = 108 + 35.5 = 143.5 г/моль.

Молярные массы нужно обязательно домножить на стехиометрические коэффициенты (те, которые в уравнении перед веществом стоят не забывайте об этом.

Теперь можно составить пропорцию: х/340= 35/287, откуда х = 35*340/287= 41.4 г.

ответ: 41.4 г.

CuSO4+HNO3(если соль реагирует с кислотой,то образующаяся кислота должна быть нерастворимой,летучей или нестойкой,либо соль нерастворимой.Однако H2SO4-растворимая,нелетучая и стойкая,да и Cu(NO3)2-растворимая соль,поэтому условия не соблюдены,следовательно реакция не идёт)

CuSO4+HCl(тоже нет реакции,так как кислота образуется та же,да и CuCl2-растворимая соль)

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(Fe активнее Cu)

CuSO4+NaCl(если соли реагируют друг с другом,то они должны растворяться,а одна из конечных солей-не должна растворяться.Однако обе конечные соли(CuCl2 и Na2SO4) растворимы.

CuSO4+Al(OH)3(исходные вещества должны растворяться.Но Al(OH)3-нерастворимое основание.А если соль реагирует с основанием,то исходные вещества должны быть растворимыми,да и в конце получится осадок)

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(здесь исходные вещества растворимые,да и есть осадок-BaSO4)

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(исходные вещества растворимы.Осадок-Cu(OH)2)

CuSO4+AgNO3(конечные соли получаются растворимые,реакции не будет)

ответ:Fe,BaCl2 и NaOH