Напишите уравнения осуществимых реакциймежду: 1. нитратом алюминия и фосфатом натрия 2.судьфидом калия и соляной кислотой 3.сульфидом калия и нитратом натрия 4.сульфидом калия и нитратом свинца(2) 5.соляной кислотой и гидроксидом калия 6.гидроксидом цинка и азотной кислотой 7. оксидом магния и серной кислотой 8.хлоридом серебра и иодидом свинца(2)

1)al(no3)3+na3po4=3nano3+alpo4

2) k2s + 2hcl = 2kcl + h2s

3) k2s+nano3-не идет реакция

4)k2so3+pb(no3)2=pbso3+2kno3 

5) hcl + koh = kcl + h2o

6) zn(oh)2 + 2hno3=zn(no3)2 + 2h2o

7) mgo+h2so4=mgso4+h2o

8) 2agcl+pbi2=2agi+pbcl2

1)  в 20 граммов 5% раствора добавили 59мл воды.  массовая доля соли(%) в полученном растворе равна? решение: в 20 г р-ра были 20 ∙ 0,05 =    1  г соли.  добавили 59мл воды:   масса соли: m (соли) = 1+59  = 60  г масса раствора: m (раствора)= 20+59=79 г w = m (соли) / m (раствора) = 60/79=0,759 (75,9%) ответ:   0,759 (75,9%) 2)  в 140  граммов 20% раствора добавили 5 граммов    хлорида кальция. чему равна массовая доля  растворенного вещества в полученном растворе? решение: в 140 г р-ра были 140 ∙ 0,2 =  28 г соли.  добавили 5 г соли:   масса соли: m (соли) = 28+5= 33 г масса раствора: m (раствора)= 140+5=145 г w = m (соли) / m (раствора) = 33/145=0,227 (22,7%) ответ:   0,227 (22,7%)

Agno3 + hcl = agcl + hno3 1. определим количества веществ, взятых для реакции, зная их массы и молярные массы: n(agno3) = m / m = 80 / 170 = 0,47 моль n(hcl) = m / m = 50 / 36 = 1.39 моль 2. составив уравнение реакции, мы видим, что n(agno3) / n(hcl) = 1 / 1, т.е. количества веществ должны быть равны. соляной кислоты для реакции взято больше. расчет ведем по количеству нитрата серебра. 3. по уравнению реакции видно, что n(agno3) / n(agcl) = 1 / 1, значит n(agcl) = 0.47 моль 4. зная количество хлорида серебра и его молярную массу, находим массу: m(agcl) = n x m = 0.47 x 143 = 67.21 г