игнатова_Сергей1228
?>

При отравлении щавелевой кислотой для промывания желудка используют 2%-ый раствор хлорида кальция cacl2 ( р = 1, 014 г/мл ) определите молярную концентрацию раствора хлорида кальция

Химия

Ответы

Тариелович871

p=m/v

m(р-ра)=1,014 кг

w(cacl2)=2%

m(cacl2)=0.02*1.014=0.02028

n(cacl2)=0.02028/40=5.07*10^-4

c=n/v

c=5.07*10^-4

 

Vasilii1891
Литий ― это элемент 2 периода главной подгруппы i группы периодической системы д. и. менделеева, элемент ia или подгруппы щелочных металлов. строение атома лития можно отразить так: 3li ― 2ē, 1ē. атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. о. ) +1. эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: rат (li) < rат (na). восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня. литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь. заряд иона лития: не li+1 (так указывают с. о.) , а li+. общие свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д. литий образует оксид с формулой li2o ― это солеобразующий, основной оксид. это соединение образовано за счет ионной связи li2+o2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь. гидроксид лития имеет формулу lioh. это основание ― щелочь. свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными и солями. в подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "летучие водородные соединения". эти металлы не образуют летучих водородных соединений. соединения металлов с водородом ― бинарные соединения ионного типа с формулой m+h-. план характеристики элемента по его положению в периодической системе а вообще так 1. положение элемента в периодической системе. период, группа, подгруппа. 2, порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов. 3. электронное строение атома. 4. возможные валентные состояния атома. 5. металл, неметалл, амфотерный металл. 6. высший оксид элемента, его характер. 7.гидроксид элемента, его характер. 8. пример формул солей. 9.водородные соединения.
veronica1344

1) Молекулярная формула 2,3,4-триметилпентана:

С₈Н₁₈

Находим его молярную массу:

М(С₈Н₁₈) = 8*12 + 18*1 = 114 г/моль

2) Уравнение реакции сгорания:

2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O

3) По уравнению реакции видно, что для сгорания 2 молей С₈Н₁₈, а по массе это будет: 2*114 = 228 г, необходимо 25 молей кислорода. С другой стороны 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. На основании этого составляем пропорцию:

228 г  С₈Н₁₈ -------------------- 25*22,4 л О₂

257 г  С₈Н₁₈ --------------------  Х л О₂

Х = 257*25*22,4/228 = 631,2 л

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

При отравлении щавелевой кислотой для промывания желудка используют 2%-ый раствор хлорида кальция cacl2 ( р = 1, 014 г/мл ) определите молярную концентрацию раствора хлорида кальция
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

sssashago8
Irina321t
владимировнаКлютко
osnickyi
nikolotovas
aprilsamara2019
yelena
Dmitrievich-Telishev
info6
vipppp19743355
vera2job7
Minchenkova
AleksandraRuslan504
bestxbox
marim1994361