1разбавленная серная кислота может реагировать с: а) ваsо4; б) со2; в) cuo; г) cu 2 серная кислота не реагирует с: а) со2; б) кон; в) mg; г) agno3 3 гидроксид калия не реагирует с: а) cusо4; б) co2; в) bаo; г) hcl 4 реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых: а) h2so3 и hcl; б) cu(oh)2 и na2co3; в) ba(oh)2 и naон; г) hcl и agno3. 5 реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых: а) agno3 и kcl; б) ca(oh)2 и nacl; в) ba(oh)2 и na2so3; г) k3po4 и hcl.6 общая схема э → эо3 → н2эо4 соответствует следующей схеме превращений: а) углерод – оксид углерода(iv) – угольная кислота; б) углерод – оксид углерода(ii) – угольная кислота; в) сера – оксид серы (vi) – серная кислота; г) сера – оксид серы (iv) – сернистая кислота 7 общая схема э → э2о5 → нэо3 соответствует следующей схеме превращений: а) углерод – оксид углерода(iv) – угольная кислота; б) углерод – оксид углерода(ii) – угольная кислота; в) сера – оксид серы (vi) – серная кислота; г) азот – оксид азота (v) – азотная кислота 8 элементом «э» в схеме превращений э → эо → э(он)2 может быть: а) сера; б) кальций; в) фосфор; г) хлор 9 окислительно-восстановительной реакцией является: а) n2 + 3н2 = 2nн3; б) кон + hcl = кcl + н2о; в) so2 + н2о = h2sо3; г) cu(oн)2 = cuo + н2о 10 окислительно-восстановительной реакцией является: а) cuo + н2 = cu + н2о; б) кон + hno3 = кno3 + н2о; в) сo2 + н2о = h2sо3; г) cu(oн)2 = cuo + н2о 11 окислительно-восстановительной реакцией является: а) n2 + 3н2 = 2nн3; б) кон + hcl = кcl + н2о; в) so2 + н2о = h2sо3; г) cu(oн)2 = cuo + н2о 12 окислительно-восстановительной реакцией является: а) cuo + н2 = cu + н2о; б) кон + hno3 = кno3 + н2о; в) сo2 + н2о = h2sо3; г) cu(oн)2 = cuo + н2о

1-В
2-А
3-в
4-г
5-а
6-в
7-г
8-б
9-а
10-а
11-а
12-а

1 Разбавленная серная кислота может реагировать с: 
в) CuO; 

2 Серная кислота не реагирует с: а) СО2; 

3 Гидроксид калия не реагирует с: ; б) CO2; 

4 Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:
б) Cu(OH)2 и Na2CO3; г) HCl и AgNO3.

5 Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:
а) AgNO3 и KCl; ; в) Ba(OH)2 и Na2SO3; .6 Общая схема Э → ЭО3 → Н2ЭО4 соответствует следующей схеме превращений:
в) сера – оксид серы (VI) – серная кислота;

7 Общая схема Э → Э2О5 → НЭО3 соответствует следующей схеме превращений:
г) азот – оксид азота (V) – азотная кислота

8 Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)2 может быть: б) кальций; 

9 Окислительно-восстановительной реакцией является:
а) N2 + 3Н2 = 2NН3; 

10 Окислительно-восстановительной реакцией является:
а) CuO + Н2 = Cu + Н2О; 

11 Окислительно-восстановительной реакцией является:
а) N2 + 3Н2 = 2NН3; 

12 Окислительно-восстановительной реакцией является:а) CuO + Н2 = Cu + Н2О;

Ca

1)Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.

На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности (3-е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л[4].

2)Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75—80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C

4CaO+2Al=CaAl2O4+3Ca

3)Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.

При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)

4)1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .

2Са + O2 = 2СаO  

Ca + S = CaS

2.Легко реагирует с галогенами.

Са + Cl2 = СаCl2

3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.

Ca + H2 = CaH2  

3Са+ N2 = Са3N2  

Ca + 2C = CaC2

4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).

5.Взаимодействие с водой.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

6.Взаимодействие с кислотами.

В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:

Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑

Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:  

4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.

7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов:

V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO

Объяснение:

ответ

Дано:

m(NaOH) = 80 г

Знайти:

m(NaCl)-?

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 80 г/40 г/моль = 2 моль

M(NaCl) = 58.5 г/моль

NaOH + HCl = NaCl + H2O

З рівняння реакції бачимо, що n(NaCl) = n(NaOH) = 2 моль

m(NaCl)=n*M = 2 моль*58,5 г/моль = 117 г

Відповідь: 117 г

Подробнее - на -

Дано:

m(NaOH) = 80 г

Знайти:

m(NaCl)-?

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 80 г/40 г/моль = 2 моль

M(NaCl) = 58.5 г/моль

NaOH + HCl = NaCl + H2O

З рівняння реакції бачимо, що n(NaCl) = n(NaOH) = 2 моль

m(NaCl)=n*M = 2 моль*58,5 г/моль = 117 г

Відповідь: 117 г

Подробнее - на -