Сравнить органические и неорганические вещества по плану план: 1) свойства2) свойства3) получение4) применение​

I      ii cl2o ii   ii clo iii   ii cl2o3 iv    ii clo2 v   ii cl2o5 vi   ii cl2o3 vii   ii cl2o7 2 ) ii       i mgcl2 i   ii k2o ii   i babr2 iii   iii al n ii   ii pbo 3) i     ii n2o   - оксид азота  (i)ii     icacl2 - хлорид кальцияvi   ii  so3 - окид серы  (vi)v   ii  n2o5 - оксид азота(v)ii     icah2 - гидрид кальцияiii   iiialn - нитрид алюминияii imgj2 - иодид магнияvii   iicl2o7 - оксид хлора  (vii)i     iicu2o - оксид меди  (i)ii   iicuo - оксид меди  (ii)i       iicu2s - сульфид меди  (i)i     ivna4si. - силицид натрия 

Объяснение:

Массовая доля элемента в его оксиде равна 77,91%, определить элемент и этот оксид

Примем  массу  оксида  равной  100 г.  Тогда  масса  элемента  составит  77,91 г,   а  масса  кислорода  22,09 г

  По закону  эквивалентов    можно  записать:

      m Э              Mэкв Э             77,91            х                       8 ×  77,91

-------------------  =  -------------        ----------  =  -----------      х  =  ----------------= 28,2

     m O                 Мэкв О         22,09            8                       22,09

    Молярная   масса  эквивалента  элемента   28,2  г/моль.

    Тогда  если  в  оксиде  элемент  одновалентный,  его  молярная  масса   равна  28,2  г/моль,   если  двухвалентный    56,4,   если  трехвалентный   84,6    если  четырехвалентный   112,8  

  Наиболее   близкое  значение   значение   для  железа.  Молярная  масса  железа  55,847  г/моль,   Молярная   масса  оксида  железа 71,846  ω (Fe)  в  оксиде железа  (II)  =  77,7%