При разложении нитрата натрия получили кислород, объемом 6, 72 л(н.ую.)какая масса соли подверглась термическому разложению

ответ 51 грамм. Решение см фото.

1. V(H2)=22.4*3=67.2  ди3
2. n(CO2)=2.8/22.4=0.125 моль
N (CO2)=0.125*6.02*10 ²³ (число Авогадро)=0.75*10²³
3.переводим 5,6 м3 в дм3: 5,6/1000=0,0056 дм3
n (NO2)=0.0056/22.4=0.00025 моль
m(NO2)= n (NO2)* M(NO2)=0.00025*46=0.0115 г.
4. Так как нам известно, что масса оксида меди содержит столько же мол-л, сколько и аммиак, то нам достаточно лишь найти хим. кол-во аммиака. Их хим. кол-во равно.
n (NH3)=11.2/22.4=0.5 моль
n( CuO)=0.5 моль
m(CuO)=0.5*80=40 г.

P. S.Если что-то непонятно из того, что я написала, спрашивай.

M(углеводород)=М(Н2)*D(H2)=27*2=54г/моль
112л     хг                                                               67,2г     хг
СО2--- С                х=60   n(C)=60/12=5моль     Н2О Н2    х=7,47г
22,4л    12г                                                            18г         2г
                                                                                                                                                                                                                n(H)=7.47моль

Х :У= 5 :7.47= 1:1,5 
С1Н1,5= 12+1.5= 13.5   27/13.5=2                                            С2Н3*2=M(С4Н6)=12*4+6=54г/моль ответ  бутин или бутадиен С4Н6