Надо решить ) 1. электронная конфигурация атома элемента э, высший оксид которого соответствует формуле э2о5: а. …3s23p63d104s24p2 б. …3s23p63d104s24p5 в. …3s23p63d104s24p3 г. …3s23p63d104s24p4 2.соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду: а. o2, cl2, h2 б. hсl, n2, f2 в. o3, p4, h2o г. nh3, s8, naf 3. атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда: а. алмаз, графит, оксид кремния б. оксид углерода, оксид кремния, белый фосфор в. красный фосфор, азот( йод(тв.) г. оксид фосфора (v), оксид азота (ii), алмаз 4. к 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. массовая доля полученного раствора равна: а. 18% б. 20% в. 10% г. 25% 5. окислителем в реакции 2agno3 + cu → cu(no3)2 + 2ag является: 0 а. ag +1 б. ag +2 в. cu 0 г. cu 6. равновесие процесса n2+o2 ↔ 2no - q не изменится при: а. повышении температуры б. понижении температуры в. повышении концентрации азота г. повышении давления 7. в каком ряду галогены расположены в порядке увеличения их неметаллических свойств: а. f, cl, br, i б. i, br, cl, f в. i, cl, br, f г. f, br, cl, i 8.согласно уравнению реакции 2co(г) + o2(г) = 2co2(г) + 566 кдж при сжигании оксида углерода (ii) выделилось 152 кдж теплоты. объем (н.у.) сгоревшего газа составил: а. 6 л б. 12 л в. 44, 8 л г. 120 л 9. сокращенное ионное уравнение cu2+ + 2oh- → cu(oh)2 соответствует взаимодействию: а. сульфата меди (ii) и гидроксида калия б. сульфида меди (ii) и гидроксида натрия в. хлорида меди (ii) и гидроксида магния г. нитрата меди (ii) и гидроксида железа (ii) 10.степень окисления хлорa в соединении naclo равна: а. -1 б. +1 в. +3 г. +5 11. на основании положения в псхэ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. объясните ответ. 12. расставьте коэффициенты методом электронного . kno2 + kmno4 + h2o → mno2 + kno3 + koh укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 13. составьте уравнение реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. сделайте вывод об обратимости этой реакции. 14 какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? какое количество вещества воды при этом образуется? 15 смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. вычислите массовую долю полученного раствора.
Ответы
Элемент с постоянной валентностью образует один оксид. Например, у двухвалентного кальция оксид: CaO. Если у элемента переменная валентность, то он образовывать несколько оксидов. Примером являются окиды хрома: СrO, Сr2O3, СrO3.
Формула определяется в зависимости от валентностей составляющих элементов. Приведём пример для оксида серы.
1.Кислород двухвалентен. Сера черырёхвалентна. Пишем валентности над символами
IV II
химических элементов: SO.
2. Определяем наименьшее число, которое делится на 2 и 4. Таким числом является 4.
3. Определяем индекс возле серы: делим полученное число на значение валентности 4/4=1. Значит, индекс возле серы не пишем.
4. Этим же методом находим индекс возле кислорода: 4/2=2.
5. Получили формулу: SO2.
Причиной эффекта собачьей пещеры в Италии является оксид углерода СО2. Он тяжелее воздуха, поэтому получается так, что газ в пещере как раз покрывает собачью голову. Невысокие животные гибнут от удушья за несколько минут. А за счёт своего роста человек может легко пройти по ней.
В 1890 году парусное судно «Малборо» направлялось в Англию из Новой Зеландии. На борту было 23 члена экипажа и несколько пассажиров. В Англию судно не прибыло. Лишь через 23 года корабль появился вновь возле Огненной Земли. Шёл на всех парусах и оказался абсолютно не повреждённым. Оказывается, что причиной гибели людей стало извержение вулкана на острове Мартиника. Вулканические газы содержали 1,6% СОСО не растворяется в воде, не обладает запахом, определить его сложно. А на людей и животных воздействует, как яд. При этом для некоторых видов рыб он не опасен, хотя китоподобные могут погибнуть и при очень небольшой концентрации газа в воздухе. Холоднокровные, например жабы, могут переносить концентрацию СО в 1000 раз большую, чем теплокровные
1. У нас есть 100 г NaOH и нам нужно найти массу 15%-го HCl раствора, который нужен для нейтрализации.
2. Для начала, давайте определим, сколько моль NaOH содержится в 100 г. Для этого нам понадобится молярная масса NaOH. Молярная масса NaOH равна 22,99 г/моль для Na, 16,00 г/моль для O и 1,01 г/моль для H. Таким образом, общая молярная масса NaOH равна 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40 г/моль.
3. Рассчитаем количество молей NaOH, разделив массу на молярную массу:
Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Количество молей NaOH = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль
4. Зная, что соответствие реагентов в реакции нейтрализации NaOH и HCl составляет 1:1, мы можем сделать вывод, что количество молей HCl, необходимое для нейтрализации 2,5 моль NaOH, также составляет 2,5 моль.
5. Далее, нужно определить массу 15%-го HCl раствора, содержащего 2,5 моль HCl. Для этого нам понадобится молярная масса HCl, которая равна 1,01 г/моль для H и 35,45 г/моль для Cl. Таким образом, общая молярная масса HCl равна 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль.
6. Расчитаем массу HCl, используя количество молей и молярную массу:
Масса HCl = количество молей HCl * молярная масса HCl
Масса HCl = 2,5 моль * 36,46 г/моль = 91,15 г
Таким образом, для того чтобы нейтрализовать 100 г NaOH, нам понадобится 91,15 г 15%-го HCl раствора.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Назовите следующие углеводороды по
Сколько нейтронов в гедрах изотопов магний 24магний 25 магний 26 хлор 35 хлор 37
Обчисліть мама:1)Водню кількістю 2 моль2)Води кількістю 5 моль
Сколько частиц и какова мх масса, если взято 112 мл H2O
Какая естественная наука изучает дождь?
Цепочка превращений: со -> метанол -> нсоон -> формиат калия -> нсоон