Составьте формулы веществ оксид серы(vi) хлорид алюминия (iii) сульфид калия(i) фторид бария(ii) оксид фосфора(v) хлорид магния(ii) сульфид железа(iii) иодид натрия(i)

SO3
AlCl3
K2S
BaF2
P2O5
MgCl2
Fe2S3
NaI

Объяснение:

При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества.

Найдем  относительную  молекулярную  массу  вещества

22,5 х 3  =  45  или   молярная  масса  45 г/моль.

Найдем  количество  вещества  углекислого  газа  и углерода:

n(CO2)  =  17,6 г :  44 г/моль = 0,4 моль,  а  следовательно  и n(C) = 0,4 моль.  

Вычислим  массу  углерода :  12 г/моль х 0,4 моль =4,8 г

Найдем  количество  вещества воды  и водорода:

n(Н2О)  =  12,6 г :  18 г/моль = 0,7 моль,  а  следовательно  и n(Н) = 0,14 моль.   Вычислим  массу  водорода :  1 г/моль х 0,14 моль =0,14 г

Так  как  масса  вещества  равна 9 г найдем  количество  анализируемого  вещества

   9 г :  45 г/моль = 0,2 моль

Тогда  суля  по  продуктам   горения  в составе  анализируемого  вещества  2 атома углерода  7 атомов  водорода  и  атом  азота.

 Примерная  формула  вещества  С2Н5-NH2 - этиламин

 Формульная  масса равна  45.  Что  совпадает  с рассчитанной молекулярной  массой  анализируемого  вещества

 

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ (где Аl -- восстановитель, Cl₂ -- окислитель)
n(Al)/2 = n(Cl₂)/3
11,2 дм³ = 11,2 л.
n(Cl₂) = V/Vm = 11,2л/22,4 л/моль = 0,5 моль

m(Cl₂) =n*M = 0,5 моль * 71 г/моль = 35,5 г

n(Al)/2 = n(Cl₂)/3 или n(Al) = 2/3*n(Cl₂) = 2/3*0,5 = 0,33 -- то есть для взаимодействия 0,5 моль хлор (окислителя потребуется 0,33 моль восстановителя -- алюминия)
n(Al) =m/M = 27г/27 г/моль = 1 моль -- достаточное количество восстановителя
ответ: масса окислителя (хлора) = 35,5 г., массы восстановителя (алюминия) хватит для проведения реакции