Осуществить цепочку превращений.дать названия полученным веществам. p> p2o5> h3po4> ba3(po4)2

1)4P+5O2=(t)=2P2O5-(оксид фосфора(V))
2)P2O5+3H2O=2H3PO4-(ортофосфорная кислота)
3)2H3PO4+3Ba(OH)2=6H2O+Ba3(PO4)2-(ортофосфат бария)

Пусть масса олеума с ω(SO₃) = 30% будет x ⇒ m(SO₃) в нём = 0,3x
m(H₂O) = 131 · 0,6 = 78,6 г.
H₂O + SO₃ → H₂SO₄
По реакции n(H₂O) = n(SO₃) (тогда для реакции потребуется  моль SO₃, или же 4,37 · 80 = 349,6 г.)
Тогда, для получения олеума с ω(SO₃) = 5% остаётся (0,3x - 349,6) 
Масса 5% олеума = масса олеума(30%) + масса раствора H₂SO₄
т.е. x + 131
Составляем пропорцию:
100 г олеума -------- 5 г SO₃ (5%)
x+131 -------- 0,3x - 349,6 
100(0,3x-349,6) = 5(x+131)
Решаем, и получаем x = 1424,6(30%)
(0,3 * 1424,6 - 349,6)  = 77,78(%5)

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия Гиббса системы равна 0
Т.е. ΔrG⁰ = 0
Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения: 
ΔrH⁰ - TΔrS° = 0
ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹
ΔrS° рассчитаем по закону Гесса:
ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)]
Из справочника: 
S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹
S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Подставляем в закон Гесса: 
ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии: 
0 = -128,05 - T(-0,333)
128,05 = 0,333T
T = 385,53К
ответ: