Реакции ионного обмена азотная кислота+гидроксид натрия нитрат бария+соляная кислота хлорид меди+сероводородная кислота

  HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
  H(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) -> Na(+) + NO3(-) + H2O
  H(+) + OH(-) -> H2O
 
Ba(NO3)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2HNO3
Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H(+) + 2Cl(-) -> Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + 2NO3(-)
реакция не идёт

СuCl2 + H2S -> CuS↓ + 2HCl
 Cu(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + S(-2) -> CuS↓ + 2H(+) + 2Cl(-)
Cu(+2) + S(-2) -> CuS

Кальций

Объяснение:

Т.к. дано содержание водорода в гидроксиде металла, то при несложных математических манимуляций можно найти его массовую долю, которая равна 1.62/60 = 0.027

Так как в условии сказано, что металл двухвалентный, то атомов водорода в его гидроксиде будет 2, соответственно его масса в одном моль гидроксида будет 2*1 = 2.

Поделив массу водорода в молекуле на ее массовое содержание,

получаем молярную массу соединения, которая равна 74 г/моль.

Зная, что в гидроксиде двухвалентного металла две гидроксогруппы,

то массу самого металла можно найти, отняв от молярной массы гидроксида дважды по 17.

Получается 40

3. б)гідроксид натрію; в шестом для определения кислоты бумагу ещё можно использовать универсальную индикаторную бумагу, метиловый оранжевый (станет розовым); 7. Находим молярную массу CaCO3: M(CaCO3)= 40+12+16*3=100(г/моль), дальше находим массу: m (CaCO3)=n*M=0,4*100=40(г).ответ: масса CaCO3 40 г. 8. Находим количество вещества аммиака: n(NH3)=m /M; M (NH3)=14+1*3=17(г/моль); n(NH3)= 3,4/17=0,2(моль); N(NH3)= n*N(a), где N(a)-постоянная Авогадро; N(NH3)=0,2*6,02*10^23=1,204*10^23(молекул),а для атомов умножим на 4,потому что это количество их общее количество : N(NH3)=0,2*4*6,02*10^23= 4,816*10^23(атомов)