Краствору, содержащему 6 г хлорида натрия прилили раствор нитрата серебра. определите массу осадка , если выход продукта реакции 87%

Дано:
m(NaCl) = 6 r
+AgNO3
η(AgCl) = 87% =0.87
m(пр.AgCl)-?

M(NaCl) = 58,5 г/моль
n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl)
n(NaCl) = 6 г/58,5 г/моль = 0,1026 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
NaCl+AgNO3=AgCl(↓)+NaNO3
Из УХР следует, что n(AgCl)=n(NaCl)
n(AgCl) = 0.1026 моль
m(теор.AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl) = 0,1026 моль*143,5 г/моль = 14,72 г
m(пр.AgCl) = m(теор. AgCl)*η(AgCl)
m(пр.AgCl) = 14,72 г*0,87 = 12,81 г
ответ: 12,81 г

NaCl+AgNO3=AgCl(↓)+NaNO3
n(NaCl)=6/(23+35.5)=0.1
n(NaCl)=n(AgCl)
m(AgCl)=0.1*(108+35.5)*0.87=12.08г

m(H2O) = 500 ml = 500 g (только для воды)

m(Ba) = 82.2 g

W(Ba(OH)2) - ?

n(H2O) = 500 / 18 = 27.77 mol (к сотым)

n(Ba) = 82.2 / 137 = 0.6 mol

0.6 mol x mol

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

1 mol 2 mol

1:0.6 = 2:x

x = 1.2

m1(H2O) = 1.2 * 18 = 21.6 g

Видим что по уравнению хим. реакции для полного реагирования Бария с водой надо 1.2 моль воды, у нас же их 27.77 , значит после реакции вода останется и в ней растворится Ba(OH)2 , другими словами вода в избытке.

m2(H2O) = 500 - 21.6 = 478.4 g - вода оставшаяся после реакции, именно в ней и растворится барий(II)гидроксид .

0.6 mol            y mol

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

1 mol               1 mol

1:0.6 = 1:y

y = 0.6

m(Ba(OH)2) = 0.6 * 171 = 102.6 g

W(Ba(OH)2) = 102.6 / ( 102.6 + 478.4 ) = 102.6 / 581 = 0.1765 = 17.65% = 17.6% если округлить к десятым .

ответ: 17.6% .

Нахождение в природе, получение:

В природе часто встречаются значительные залежи серы (большей частью вблизи вулканов). Наиболее часто встречающиеся сульфиды: железный колчедан (пирит) FeS 2 , медный колчедан CuFeS 2 , свинцовый блеск PbS и цинковая обманка ZnS. Еще чаще сера встречается в виде сульфатов, например сульфат кальция (гипс и ангидрит), сульфат магния (горькая соль и кизерит), сульфат бария (тяжелый шпат), сульфат стронция (целестин), сульфат натрия (глауберова соль).

Получение. 1. Выплавление самородной серы из природных залежей, например с водяного пара, и очистка сырой серы перегонкой.

2. Выделение серы при десульфурации продуктов газификации угля (водяной, воздушный и светильный газы), например, под действием воздуха и катализатора-активного угля: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S

3. Выделение серы при неполном сгорании сероводорода (уравнение см. выше), при подкислении раствора тиосульфата натрия: Na 2 S 2 O 3 +2HCI = 2NaCI + SO 2 + H 2 O + S

и при перегонке раствора полисульфида аммония: (NH 4) 2 S 5 =(NH 4) 2 S + 4S

Объяснение: