Гомологом пропана является вещество структурная формула которого а) c3h6 б)c7h14 в)c4h10 г)c3h8

гомологом будет С4Н10.
Гоиолог - отличие на группу CH2

Гомолог пропана  ( СH3-CH2-CH3) является C4H10 (CH3-CH2-CH2-CH3) 

объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 л

H2(г) + S(к) <=> H2S(г) ∆ H0 < 0

Для прямой реакции кинетическое уравнение запишется

Vпр = Кпр * [H2] * [S]

Для обратной реакции кинетическое уравнение запишется

Vобр = Кобр * [H2S]

При состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны Vпр = Vобр или  Кпр * [H2] * [S] = Кобр * [H2S]

Константа равновесия через равновесные концентрации запишется:

Кравн. = Кпр / Кобр = [H2S] / [H2] * [S]

а) Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры  равновесие реакции смещается в сторону образования H2S (в сторону обратной реакции), т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆H0 < 0);

б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества;

в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента - вправо

 

 

 

 

 

 

 

 

 

объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 л

H2(г) + S(к) <=> H2S(г) ∆ H0 < 0

Для прямой реакции кинетическое уравнение запишется

Vпр = Кпр * [H2] * [S]

Для обратной реакции кинетическое уравнение запишется

Vобр = Кобр * [H2S]

При состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны Vпр = Vобр или  Кпр * [H2] * [S] = Кобр * [H2S]

Константа равновесия через равновесные концентрации запишется:

Кравн. = Кпр / Кобр = [H2S] / [H2] * [S]

а) Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры  равновесие реакции смещается в сторону образования H2S (в сторону обратной реакции), т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆H0 < 0);

б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества;

в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента - вправо