Какой тип связи между внешней и внутренней сферами комплексного соединения k2[al(oh)6]? между комплексообразователем и ? каков механизм образования последней связи?

Во внешнем и во внутреннем соединении ионная связь

Хром проявляет три степени окисления: +2, +3 и +6 . Оксид хрома (II) СrO - черный порошок, гидроксид Cr(OH)2 - желтый - типичное основание, амфотерностью не обладает. Оксид хрома (III) Сr2O3 - зеленый, гидроксид Cr(OH)3 - серо-зеленый, амфотерный. Реакции с кислотами обычные, например, Cr(OH)3 +3HCl = CrCl3 +3H2O
Со щелочами образует комплексные соединения - гидроксохроматы, например по реакции: Сr(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na[Cr(OH)4(H2O)2]. При сплавлении в сухом виде
реакция с образованием просто хромата: Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O.
Оксид хрома (VI) CrO3 - красный - типичный кислотный оксид. Гидроксидом у него будет кислота, получается непосредственным взаимодействием CrO3 с водой. При избытке воды получается хромовая кислота H2CrO4, при большой концентрации CrO3 - дихромовая кислота Н2Сr2O7.

В таких случая легко как бы делить молекулу на две части: положительно заряженную (атомы водорода) и отрицательно заряженную (остаток PO4) 
У водорода валентность 1.
В молекуле H3PO4 три атома водорода. Следовательно заряд- +3.
Молекула по определению электронейтральна, тогда остаток PO4 должен иметь заряд -3.
условно это можно изобразить так:
H₃ ³⁺ (PO₄) ³⁻
Скобки здесь поставлены для того чтобы показать, что вся группа PO4 суммарно имеет заряд  ₋3.

Ca3(PO4)2:
Кальций всегда двухвалентен. Три атома кальция будут иметь заряд +6.
Тогда две фосфорные группы, учитывая электронейтральность молекулы, должны иметь заряд -6. Следовательно, одна фосфорная группа -3.